精品解析：吉林省四校期初联考2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题

2023-2024学年度下学期四校期初联考 高二化学试题 本试卷满分100分，共7页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。) 1. 2023年4月《中华人民共和国黄河保护法》正式实施，保护黄河健康是生态保护事业的重要使命。下列有关说法错误的是 A. 冬春季节冰凌漂浮在黄河水面上与氢键的形成有关 B. 使用FeS固体除去工业污水中、等重金属离子，减少对黄河水污染 C. 水厂处理黄河水制取自来水，可用明矾消毒 D. 黄河口大闸蟹配食醋味更美，1mol含有4mol H 2. 下列事实不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是 A. 合成氨时，选定温度为400~500℃，而不是常温 B. 人体血液的pH稳定在7.4±0.05范围内 C. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D. 生活中，可用热的纯碱溶液除油污 3. 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A 用铜作电极电解溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ B. Na2S2O3溶液中通足量Cl2：S2O+2Cl2+3H2O=2HSO+4Cl—+4H+ C. 的燃烧热，则表示的燃烧热的热化学方程式为： D. NH4Al(SO4)2溶液与溶液按物质的量之比1：2反应：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH—=NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 4. 某同学用0.1000NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；④用量筒量取20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化：⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。实验中存在的错误有几处？ A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 5. 已知H―H的键能为I―I的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. H―I的键能为 B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C. 升高温度，反应②限度和速率均增大，有利于提高的转化率 D. 为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 6. 小组进行如下实验。 下列说法不正确的是 A. ①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq) B. ③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动 C. c(OH−)：③=① D. ③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl−) 7. 下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 A B C D 滴定实验中用高锰酸钾溶液滴定草酸接近终点的操作 借助秒表，用该装置可完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验 验证铁析氢腐蚀 用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO A. A B. B C. C D. D 8. 煤的气化是一种重要的制氢途径。一定条件下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。下列说法不正确的是 A. 该反应的逆方向高温自发 B. 将炭块粉碎，可提高反应速率 C. 增大的量，可以增大活化分子浓度 D. 升高温度，可以提高的转化率 9. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 与铝作用放出氢气的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 10. 一种以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，Na+通过离子交换膜从左室移向右室 B. 充电时，电源的负极应与Mo箔连接 C. 充电时，溶液中通过0.2mol电子时，阳极质量变化2.3g D. 放电时，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6] 11. 近期我国科技工作者开发了高效NOx催化净化(脱硝)催化剂，实现NOx减排，其催化原理如图所示(“□”代表氧原子空位)。下列说法错误的是 A. 反应过程中涉及O-H的断裂和生成 B. Ce原子的成键数目发生了改变 C. 基态Ti原子价电子排布式为3d24s2 D. 催化循环的总反应为 12. 化合物[]是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加，T与Z同主族；常温下，为气体，其分子的总电子数为奇数；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为。该物质在稀有气体氛围中