精品解析：广东省深圳市富源学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

2023年秋季学期富源学校高二年级期中考试 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 S32 一、选择题(1-10每题2分，11-16每题4分，共44分) 1. 下列反应属于放热反应的是 A. B. 浓硫酸溶于水 C. 镁与稀盐酸的反应 D. 石灰石分解制备氧化钙 2. 下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是 A. 与稀反应 B. 氢气与氮气的化合反应 C. 灼热的炭与反应 D. 晶体与晶体反应 3. 下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 、完全反应，放出热量 C D 白磷()比红磷能量多 A. A B. B C. C D. D 4. 。反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂 A. ①④ B. ①② C. ②⑤ D. ③④ 5. 已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭恒容的容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体总物质的量保持不变 B. 混合气体密度保持不变 C. NO2(g)和SO2(g)的浓度保持不变 D. 每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3(g) 6. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是 A. 曲线②代表醋酸与镁条反应 B. 反应开始时，盐酸与Mg反应的更快 C. 反应结束时两容器内基本相等 D. 反应过程中盐酸下降更快 7. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B. 反应进行到1s时，v(A)=v(D) C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1 D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 工业合成氨中，采用高压的条件 C. 由组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 9. 铜锌原电池装置如图所示，有关说法正确的是 A. 锌片作正极 B. 铜片上产生气泡 C. 可将电能转化成化学能 D. 电子由铜片经溶液流向锌片 10. 下列有关电池的叙述正确的是(　　) A. 氢氧燃料电池属于环境友好电池，能量转化率可达100％ B. 锌锰干电池是一种常用的二次电池 C 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 D. 铅蓄电池负极是PbO2，正极是Pb 11. 已知完全分解1molH2O2放出热量为98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为 反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)IO-(aq)+H2O(l) △H1 反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)O2(g)+I-(aq)+H2O(l) △H2 在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 反应Ⅱ高温下能自发进行 B. H2O2分解产生氧气的速率是由反应I决定的 C. I-、IO-都是催化剂 D. △H1+△H2=-196kJ•mol-1 12. 下列有关说法正确的是 A. 足量的FeCl3溶液与少量KI溶液反应后，用CCl4萃取生成的I2，分液。再往水溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明该反应为可逆反应 B. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的∆H>0 C. 过量锌与少量稀硫酸反应制备氢气，往稀硫酸中加入少量醋酸钠固体，可以减慢氢气的产生速率，但是不会影响生成氢气的总量 D. 已知2NO2N2O4 ∆H<0，升高温度，v正下降，v逆增加，N2O4百分含量下降 13. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 A. 电极A接电源正极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应式为： C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液 D. 改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 14. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（　　） A. 前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 m