10.1 第2课时 常见的酸的性质-【良师教案】2023-2024学年九年级下册化学同步教案（人教版）

173　 　 　 　 色物质,该物质的化学式为　 　 　 。 [答案] 　 紫红　 黑　 紫红　 蓝　 银白　 Ag 五、课堂小结 今天我们学习了酸的一些化学性质,化学性质是由酸中的 H+表现出来的。 酸能够使紫色石蕊溶液变成红色,遇无色酚酞不变色;酸能与金属活动性顺序表 中氢前面的金属反应,越靠前的金属与酸反应越剧烈;酸能与一些金属氧化物反 应,我们可以利用这一性质除锈。 第 2 课时　 常见的酸的性质 几种常见的酸 1. 浓盐酸:无色液体,易挥发,有刺激性气味。 2. 浓硫酸: (1)吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。 (2)脱水性———强腐蚀性。 (3)稀释操作。 (4)不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法。 3. 酸有一些相似的化学性质。 (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。 (3)能与某些金属氧化物反应,生成水。 本节主要学习了常见的酸:盐酸、硫酸,学习了常见酸的物理性质和化学性质。 在课堂中为了提高学生学习化学知识的兴趣、增加学生的认识深度,我让学 生观察稀释后浓硫酸的放热现象,学生十分兴奋。 当学生看到木棍变黑,纸张、 布块被腐蚀时,很快认识到了浓硫酸的腐蚀性有多强,实验效果很明显。 整堂课通过相关知识及实验的回顾,让学生归纳总结常见酸的性质及用途, 以知识内容为主线,学生为主体,培养了学生学习化学的兴趣和解决问题、分析 问题的积极性,提高了学生探究问题的能力。 一、选择题 1. 稀释浓硫酸时,一定要 (　 　 ) A. 没有特殊要求 B. 把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并不断搅动 C. 把水缓缓地倒入浓硫酸中,并不断搅动 D. 迅速将浓硫酸倒入水中后搅动 [解析] 　 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。 因此在稀释浓硫酸时,一定要 把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散,切不 可把水倒进浓硫酸里。 　 第十单元　 酸和碱  174　 [答案] 　 B 2. 下列各组物质混合后,溶液不呈蓝色的是 (　 　 ) A. 铜和稀盐酸 B. 氧化铜和稀盐酸 C. 氧化铜和稀硫酸 D. 氢氧化铜和稀硫酸 [答案] 　 A 3. 下列说法错误的是 (　 　 ) A. 浓盐酸敞口放置一段时间后,溶质的质量分数减小 B. 浓盐酸在空气中会冒白雾 C. 浓硫酸敞口放置一段时间后,溶液的质量减小 D. 浓硫酸溶于水时放出热量 [答案] 　 C 4. 下列物质能与盐酸反应,但不能生成沉淀或气体的是 (　 　 ) A. 碳酸钠　 　 　 　 　 B. 铁 C. 硝酸银溶液 D. 氧化铜 [答案] 　 D 5. 下列物质的性质属于物理性质的是 (　 　 ) A. 浓盐酸的挥发性 B. 浓硫酸的脱水性 C. 硝酸的氧化性 D. 碳酸的不稳定性 [答案] 　 A 6. 下列化学方程式,书写正确的是 (　 　 ) A. 2Fe+6HCl 􀪅􀪅2FeCl3+3H2O B. Fe2O3+H2SO4 􀪅􀪅FeSO4+H2O C. Zn+2HNO3(浓)􀪅􀪅Zn(NO3) 2+H2↑ D. Cu(OH) 2+H2SO4 􀪅􀪅CuSO4+2H2O [答案] 　 D 7. 下列物质溶于盐酸后,可以得到无色溶液的是 (　 　 ) A. Fe2O3 B. CuO C. Fe D. NaOH [答案] 　 D 二、填空题 1. 盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜,清洗白膜的方法是先加　 　 　 　 　 　 ,其反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,再用水冲净。 [答案] 　 盐酸　 CaCO3+2HCl 􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ 2. 稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸慢慢注入水中,用　 　 　 　 　 不断地搅 拌,使　 　 　 　 　 扩散,切不可将　 　 　 　 　 注入浓硫酸中。 [答案] 　 玻璃棒　 热量　 水 3. 浓盐酸的质量为 A,敞口放置一段时间后,测得其质量为 B,则 A　 　 　 B (填“>”“<”或“ =”,下同)。 浓硫酸的质量分数为 A,敞口放置一段时间后的质 量分数为 B,则 A　 　 　 B。 氢氧化钠固体的质量为 A,在空气中放置一段时间 后,测得其质量为 B,则 A　 　 　 B。 质量为 A 的锌片插入硫酸铜溶液中,一段时 间后取出锌片,测得其质量为 B,则 A　 　 　 B。 175　 [答案] 　 >　 >　 <　 > 4. 认真阅读短文,回答下列问题。 自从新冠肺炎在我国部分地区出现以来,作为一种广谱杀菌剂的过氧乙酸 成为抢手消毒剂。 过氧乙酸是一种无色透明的液体,有强烈的刺激性气味,易挥 发,易溶于水,有强酸性,易分解。 (1)写出过氧乙酸的物理性质: 　 。 (2)过氧乙酸溶液的 p