第8单元 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质-【良师教案】2023-2024学年九年级下册化学同步教案（人教版）

 78　 5. 设理论上可日产含 Fe 98%的生铁的质量为 x。 Fe2O3+3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 160 112 5 000 t×76% 98%·x 160 5 000 t×76% = 112 98% x x≈2714. 3 t 答:理论上可日产含 Fe 98%的生铁 2 714. 3 t。 6. 设所需的磁铁矿石的质量为 x。 Fe3O4+4CO 高温 􀪅􀪅3Fe+4CO2 232 168 90%·x 2 000 t×(1-3% ) 232 90%·x = 168 2 000 t×(1-3% ) x≈2 976. 7 t 答:需要含 Fe3O4 90%的磁铁矿石 2 976. 7 t。 7. 用完后将这些铁制品擦干放在干燥地方或擦干后涂上一层油起保护 作用等。 实验活动 4　 金属的物理性质和某些化学性质 知识与技能 1. 巩固和加深对金属性质的认识。 2. 培养实验设计能力。 过程与方法 1. 通过实验认识探究问题的方法。 2. 通过实验获得的事实,分析得出科学的结论。 情感、态度与价值观 1. 认识金属的性质对日常生活及工、农业生产的作用。 2. 选择低成本的金属能完美地完成实验,节约利用资源。 79　 重点 金属活动性的强弱。 难点 设计并进行实验。 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、 铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶 液。 一、导入新课 师:本单元我们学习了金属的物理性质及合金的性质,有几点呢? 生:色泽、密度、硬度、熔点、导电性等。 二、推进新课 1. 金属的物理性质。 (1)师:请大家观察并描述镁、铁、铜的颜色和光泽。 生:镁和铁是银白色的,铜是紫红色的,都有亮度,有金属光泽。 (2)师:黄铜和铜哪个的硬度大? 生:黄铜的硬度大于铜。 师:我们采用相互刻画的方法,比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。 学生动手操作,得出结论: 硬度:铜片>铝片　 黄铜片>铜片 (3)让学生设计并进行实验,证明金属具有导电性(或导热性、延展性) 师引导:用导线、小灯泡、电池串联成一个闭合电路看灯泡是否亮。 学生动手操作,教师巡视指导。 2. 金属的化学性质。 (1)师:金属能与哪些单质反应? 生:金属能与氧气反应。 演示:用坩埚钳取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,紫红色铜变成黑色氧 化铜。 2Cu+O2 点燃 􀪅􀪅2CuO (2)师:镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片是否与稀盐酸(稀硫酸)反应? 能生成 什么物质? 生:这五种物质只有铜片不反应,其他都有氢气生成。 师:怎样证明生成了氢气? 　 第八单元　 金属和金属材料  80　 生:收集该气体,用导管导出点燃,火焰上方罩一个干燥、冷的烧杯,有水珠 生成证明这种气体是氢气。 师:向五支试管中,分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,然后分别加 入 5 mL 稀盐酸(稀硫酸),观察现象,是否有气体产生? 是何种气体? 学生动手操作,教师巡视指导。 师:有什么现象? 生:除铜片的试管没变化,其余都有气体生成。 铝片、锌粒、镁条的试管溶液 无色,铁片试管溶液呈浅绿色。 师:通过实验能得出什么结论? 生:在金属活动顺序里,位于氢前面的金属置换出稀盐酸(稀硫酸)中的氢 生成氢气。 3. 金属与金属化合物反应遵循金属活动性强弱规律。 师:现有铁片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液,同学们自己设计并进行实验 (我们学习过的金属活动顺序)。 学生设计并操作实验,教师巡视指导。 师:请同学们按书上的表填写实验报告。 实验步骤 现象 结论 铁片浸入硫酸铜 溶液中 铁片上附着紫红色铜、溶 液由蓝色变绿色 铁置换出铜 铁片浸入硝酸银 溶液中 铁片上挂有银、溶液由无 色变绿色 铁置换出银 铜片浸入硝酸银 溶液中 铜片上挂有银,溶液由无 色变蓝色 铜置换出银 　 　 师:由上面的实验能得出什么结论呢? 生: Fe　 Cu　 Ag 金属活动性由强到弱 → 在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合 物的溶液里置换出来。 三、课堂小结 本节课我们通过观察,正确描述了金属的颜色,采取互刻、比较硬度等方式 验证了金属的导电性及金属活动性强弱顺序。 1. 金属的物理性质 (1)Mg、Al、Fe 为银白色,有光泽;铜紫红色,有光泽。 (2)铜比铝硬、黄铜比铜硬。 81　 (3)灯泡亮证明金属导电。 2. 金属的化学性质 (1)铜与氧气反应。 2Cu+O2 点燃 􀪅􀪅2CuO (紫红色) 　 (黑色) (2)活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应 Mg+2HCl 􀪅􀪅MgCl2+H2􀲔 2Al+6HCl 􀪅􀪅2AlCl3+3H2􀲔 Zn+2HCl 􀪅􀪅ZnCl2+H2�