8.2 第2课时 金属活动性顺序-【良师教案】2023-2024学年九年级下册化学同步教案（人教版）

 40　 目所给的不纯物必须换算成纯净物质量才能计算,当然,由质量比列式,计算出 的物质质量也是纯净物的质量。 本题含杂质的氧化铜共 25 g,其中只有氧化铜 能跟氢气反应,得到 18 g 铜,因而只能运用 18 g 铜来计算。 [答案] 　 设原 25 g 中纯净的氧化铜的质量为 x。 CuO+H2 高温 􀪅􀪅H2O+Cu 80　 　 　 　 　 　 　 　 64 x　 　 　 　 　 　 　 　 18 g 80 x = 64 18 g 　 　 x=22. 5 g CuO% =22. 5 25 ×100% =90% 答:原氧化铜的质量分数为 90% 。 7. 铜和氧化铜的混合物 18. 8 g,跟未知浓度的稀硫酸 250 g 恰好完全反应, 滤去未反应的铜得到蓝色溶液 259. 2 g,求: (1)原稀硫酸中硫酸的质量分数。 (2)原混合物中铜元素的质量分数。 [解析] 　 铜和氧化铜的混合物中,只有氧化铜与稀硫酸反应,所以溶液反 应前后增加的质量即为氧化铜的质量。 据此,可由化学方程式求出原稀硫酸 中硫酸的质量分数。 由混合物的总质量和氧化铜的质量可求出铜的质量,进 一步可求出铜元素的质量分数。 [答案] 　 (1)设原稀硫酸中硫酸的质量分数为 x% 。 CuO　 　 +　 　 　 H2SO4(稀)􀪅􀪅　 CuSO4 　 +　 H2O 80　 　 　 　 　 　 　 98 259. 2 g-250 g　 250 g×x% 80 9. 2 g = 98 250 g×x% 　 　 x=4. 51 ②原混合物中含 Cu:18. 8 g-9. 2 g =9. 6 g。 含氧化铜 9. 2 g,其含铜元素:9. 2g×64 80 。 铜元素的质量分数为: 9. 6 g+9. 2 g×64 80 18. 8 g ×100% =90. 2% 。 四、课堂小结 通过本课题的学习,我们知道了多数金属能与氧气反应,且不同金属的活动 性各不相同,根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应,可判断出金属活 动性的相对强弱。 第 2 课时　 金属活动性顺序 金属活动顺序表 41　 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au → 金属活动性由强逐渐减弱 　 第八单元　 金属和金属材料  42　 在对这次课堂教学的设计和实施过程中,我认为新课程标准下的初中化学 课堂教学目标,已经不仅仅是传授必要的基本知识和技能,更重要的是要通过有 效的教学手段,培养学生的科学素养,促进其提高。 因此,教师在观念上必须真 正转变,找准自己在教学过程中的角色;在教学设计上,要切实以“学生发展”为 本,利用一切条件创设情景,让学生主动参与到学习过程中,通过师生互动、生生 互动,不断建构和丰富自己的知识。 最终达到使教师的专业水平和学生的学习 方法共同发展的双赢效果。 1. 金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。 人类历史上使 用最早的金属是 (　 　 ) A. 铜　 　 　 B. 铁　 　 　 C. 铝　 　 　 D. 钛 [答案] 　 A 2. 下列关于金属的叙述中正确的是 (　 　 ) A. 所有的金属都是固态的 B. 金属具有导电性、导热性和延展性 C. 活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应,但不能与碱反应 D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的 [答案] 　 B 3. 通过你的观察和推理,判断下列实验室中对于少量 Na 的保存方法正确的 是 (　 　 ) A. 保存在水中 B. 密封,保存在广口瓶中 C. 用铝箔包裹,密封在广口瓶中 D. 密封,保存在煤油中 [答案] 　 D 4. 从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 (　 　 ) A. Na B. NaCl C. NaOH D. Na2O [答案] 　 B 5. 向含有硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过 滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,有气体生成,则滤出的固体一定有 (　 　 ) A. 银和铜 B. 铁和铜 C. 银和铁 D. 银、铜和铁均有 [答案] 　 D 6. 铝在空气中能够稳定存在的原因是 (　 　 ) A. 铝的活泼性差 B. 铝的还原性差　 C. 铝与氧气不反应 D. 铝表面有氧化膜 [答案] 　 D 7. X、Y、Z 三种金属中,只有 Z 能和稀硫酸反应,将 Y 放到 X 的盐溶液中,Y 表面有 X 析出。 则 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为 (　 　 ) 43　 A. X>Z>Y B. Y>X>Z C. Y>Z>X D. Z>Y>X [答案] 　 D 8. 有 M、N、R 三种金属,将 M 和 N 浸入稀盐酸中,N 溶解,M 不溶解;将 M 浸入 R 的硫酸盐溶液中