第6章 化学反应与能量 总结提升 核心素养形成（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019 单选版）

[对应学生用书P68] 考点一　化学能与热能 【例1】 (2023·浙江1月选考卷，改编)标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是(　　) A．历程 Ⅰ 中O3＋O===2O2是放热反应 B．历程 Ⅱ 中Cl起催化作用 C．历程 Ⅱ 中[O3＋Cl]具有的总能量高于[O2＋ClO]具有的总能量 D．历程 Ⅰ 、 Ⅱ 均只存在非极性键的断裂与形成 D　解析：由图可知，[O3＋O]具有的总能量高于[2O2]具有的总能量，故O3＋O===2O2是放热反应，A正确；历程 Ⅱ 中反应分两步进行，第一步反应Cl参与反应生成ClO，第二步反应重新生成Cl，故Cl可看作催化剂，起催化作用，B正确；由图可知，历程 Ⅱ 中[O3＋O＋Cl]具有的总能量高于[O2＋O＋ClO]具有的总能量，而等量O具有能量相同，故[O3＋Cl]具有的总能量高于[O2＋ClO]具有的总能量，C正确；历程 Ⅱ 中O3＋Cl→O2＋ClO存在极性键的形成，O2＋O＋ClO→2O2＋Cl存在极性键的断裂，D错误。 解答化学能与热能类题的方法： (1)根据图中反应物具有总能量和生成物具有总能量的相对大小判断一个反应是吸热反应还是放热反应； (2)根据物质具有能量的相对高低比较物质的稳定性，一般来说物质具有的能量越低，其稳定性越强； (3)结合吸热反应或放热反应，从微观角度分析反应过程中断键吸收能量和成键释放能量的相对大小。 1．有关氮元素转化的反应有反应1，N2＋O22NO；反应2，2NO＋2CON2＋2CO2，能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．反应1是化合反应，反应2是置换反应 B．反应1是吸热反应，反应2是放热反应 C．反应1是放热反应，反应2是吸热反应 D．反应1和2都既是氧化还原反应又是离子反应 B　解析：反应1是化合反应，反应2不是置换反应，A错误；由能量变化图示可知，反应1是吸热反应，反应2是放热反应，B正确，C错误；反应1和2都是氧化还原反应，但不是离子反应，D错误。 考点二　化学能与电能 【例2】 (2022·湖南卷)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂­海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是(　　) A．海水起电解质溶液作用 B．N极仅发生的电极反应式：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D．该锂­海水电池属于一次电池 B　解析：海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，A正确；锂­海水电池的总反应式为4Li＋2H2O＋O2===4LiOH，M极上Li失去电子发生氧化反应，则M电极为负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，N极为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B错误；Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并能传导离子，C正确；该电池以海水为电解质溶液，海水源源不断，不需要另加电解质溶液，该电池不可充电，属于一次电池，D正确。 解答化学能与电能类题的方法： (1)分析电池总反应式或装置图示，根据物质的变化确定正极和负极及发生反应的物质：负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应； (2)基于原电池的工作原理，分析电路中电子(或电流)的流向、离子的移动方向：电子只在外电路中移动，不进入电解质溶液；离子只在内电路中移动，不进入外电路； (3)依据负极失电子的物质的量与正极得电子的物质的量相等，列出关系式进行相关计算。 2．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如下图所示。放电时的电池反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A．Pb作电池的负极 B．PbO2作电池的负极 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 A　解析：由铅酸蓄电池放电总反应可知，Pb→PbSO4发生氧化反应，则Pb作电池的负极，A正确；PbO2→PbSO4过程发生还原反应，则PbO2作电池的正极，B错误；PbO2得电子，被还原，C错误；放电过程中消耗H2SO4同时生成H2O，溶液的酸性减弱，D错误。 考点三　化学反应的速率与限度 【例3】 (2022·浙江1月选考卷)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)＋2B(g)⥫⥬3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是(　　) A．根据a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B．根据b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C．在不同时刻都存在关系：2v(B)＝3v(X) D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 C　解析：图中可以得到单位时间内的浓度变化