第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019 单选版）

第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 课程标准 核心素养目标 　　1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫和二氧化硫的主要性质。 2．认识硫和二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。 　　1.宏观辨识与微观探析：通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。 2．科学探究与创新意识：结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，通过二氧化硫与水、与氧气的反应的学习，初步建立可逆反应的概念。 [对应学生用书P1] 一、硫 1．从“位—构—性”角度认识硫元素 2．硫的物理性质 俗称 色、态 质地 溶解性 硫黄 黄色晶体 质脆，易研成粉末 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 3.硫的化学性质 (1)从两个维度认识硫的化学性质 硫的化学性质比较活泼，从物质类别和元素价态两个维度认识其化学性质： (2)硫与金属、非金属的反应 二、二氧化硫 1．物理性质及探究 (1)物理性质 颜色、状态 气味 密度 溶解性 无色气体 有刺激性气味 比空气的密度大 易溶于水；通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2 (2)实验探究SO2在水中的溶解性(实验5－1) 实验操作 实验现象 试管内液面上升，pH试纸变成红色 结论 SO2易溶于水，所得溶液呈酸性 2．化学性质 (1)从两个维度认识SO2的化学性质 ①SO2具有酸性氧化物的化学通性(物质类别) ②SO2具有氧化性和还原性(元素价态) (2)认识SO2的漂白性 实验操作 实验现象 实验分析 ①用试管取2 mL SO2的水溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化 品红溶液褪色 SO2与品红反应生成了无色物质 ②加热试管，注意通风，再观察溶液的变化 加热后，溶液恢复红色 加热时无色物质分解，溶液恢复原来的颜色 (3)SO2的重要用途 ①工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等。 ②SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 ◆名师点拨 认识物质的主要角度 ◆辨析比较 硫和氯气的氧化性比较 (1)单质硫具有弱氧化性，与变价金属(如Fe、Cu等)反应生成低价态金属硫化物(如FeS、Cu2S等)。 (2)单质S与O2反应只生成SO2，不能直接生成SO3。 (3)氯气具有强氧化性，与变价金属(如Fe、Cu等)反应生成高价态金属氯化物(如FeCl3、CuCl2等)。 ◆概念辨析 多角度认识可逆反应 (1)概念：可逆反应是在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。书写可逆反应的化学方程式时，要用符号“⥫⥬”表示。 正反应：反应物→生成物； 逆反应：生成物→反应物。 (2)特征： ①双向性：可逆反应分为正反应和逆反应； ②双同性：正、逆反应在同一条件下同时进行； ③共存性：在反应体系中，反应物和生成物始终共存。 ◆名师点拨 SO2与碱溶液反应的规律 (1)SO2与足量碱溶液反应，生成正盐和水，例如：SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O。 (2)SO2与少量碱溶液反应生成酸式盐，例如：SO2＋NaOH===NaHSO3。 ◆名师点拨 SO2与某些盐溶液反应的规律 (1)SO2能与某些盐(如Na2CO3、NaHCO3等)发生反应。 (2)SO2与某些盐溶液(如酸性KMnO4溶液等)发生氧化还原反应，符合氧化还原规律： 5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2+＋4H＋。 备课札记 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ◆微辨析(对的画“√”，错的画“×”) (1)硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3(　　×　　) (2)反应2H2＋O22H2O和2H2O2H2↑＋O2↑是可逆反应(　　×　　) (3)SO2通入BaCl2溶液，产生白色沉淀(　　×　　) (4)SO2通入新制氯水中，氯水褪色，体现SO2的还原性(　　√　　) [对应学生用书P3] 探究一__实验探究硫的化学性质 【实验1】把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状或如图所示的形状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒，观察发生的现