内容正文:
总结提升 核心素养形成
第五章 化工生产中的重要非金属元素
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
考点一 硫及其化合物的性质与转化
【例1】 (2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是( )
A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性
B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物
C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性
D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成
B
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
铜和浓硫酸反应的过程中,生成CuSO4体现浓硫酸的酸性,生成SO2体现浓硫酸的强氧化性,A错误;a处变红,其原因是SO2溶于水生成了酸,说明SO2是酸性氧化物,B正确;b处品红溶液褪色,其原因是SO2具有漂白性,而c处酸性高锰酸钾溶液褪色,其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应,SO2体现还原性,C错误;实验过程中试管底部出现白色固体,根据元素守恒可知,其成分为无水CuSO4,而非蓝色的CuSO4·5H2O,其原因是浓硫酸具有吸水性,将反应生成的H2O吸收,D错误。
解析:
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
方法技巧
解答硫及其化合物的性质与转化类题的方法:
(1)分析含硫物质中硫元素的化合价,确定物质之间反应类型(氧化还原反应还是非氧化还原反应);
(2)发生非氧化还原反应时,物质相互转化的主要试剂是酸、碱、盐、氧化物等;发生氧化还原反应时,物质相互转化的主要试剂是氧化剂和还原剂;
(3)结合氧化还原反应中“价态转化规律”分析不同价态含硫物质之间的转化关系,注意+4价含硫物质具有氧化性和还原性;
(4)注意酸性强弱关系:HCl>H2SO3>H2CO3,区分SO2使各种溶液褪色的原理,判断是否表现漂白性。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
1.已知Na2S2O3与稀盐酸反应生成NaCl、S、SO2和H2O,含硫元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是( )
A.a可能为正盐,也可能为酸式盐
B.c为不溶于盐酸的白色沉淀
C.d使KMnO4溶液褪色体现其漂白性
D.反应②中还可能生成黄色沉淀
C
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C
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
方法技巧
解答氮及其化合物的性质与转化类题的方法:
(1)明确常见含氮化合物的性质,如NH3、NO和NO2、铵盐等,从物质类别和元素价态变化的角度认识不同含氮物质之间的转化关系;
(2)以氧化还原反应和离子反应为分析手段,分析不同含氮物质的性质与转化,构建氮及其化合物的转化关系图示;
(3)明确实验室制取氨的反应原理、实验装置、收集方法及尾气处理等,并迁移应用于分析化学实验综合问题。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
2.部分含氮物质的“价态类别”二维图如下图所示。下列推断不合理的是
( )
A.图中所标转化关系中有5个反应是通过
氧化还原反应实现的
B.雷雨天可实现b→c→d→e→f转化
C.a→b的反应是实现人工固氮的重要反应
D.h制a的反应通常要加碱并加热来实现
C
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
由含氮物质的“价态类别”二维图可以得出,a为氨,b为氮气,c为一氧化氮,d为二氧化氮,e为硝酸,f为硝酸盐,g为NH3·H2O,h为铵盐。在图中所标转化关系中,NH3→N2→NO→NO2→HNO3、NH3→NO共5个反应中,氮元素都发生了价态的变化,所以是通过氧化还原反应实现的,A正确;雷雨天,放电时,N2与O2反应生成NO,NO与O2再反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3和NO,硝酸与土壤中的盐反应生成硝酸盐,B正确;人工固氮是利用人工的方法,将N2转化为氮的化合物(如NH3、Mg3N2等),所以a(NH3)→b(N2)的反应不是人工固氮的反应,C错误;由h(铵盐)制a(NH3),常需与强碱在加热条件下发生复分解反应来制取,D正确。
解析:
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