2.2.3 氯气的实验室制法、氯离子检验 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第3课时　 氯气的制备、氯离子检验 1 PART 01 PART 02 PART 03 掌握氯气的实验室制法 学习目标 通过对比实验掌握氯离子的检验方法，从试剂作用、操作顺序等角度认识检验氯离子的方法 能结合实验室制取氯气所用二氧化锰和浓盐酸的性质，选择合适的实验装置制取气体 个人预学 1.观察课本48页图2-17所示装置，其中氢氧化钠的作用是什么？ 2.检验Cl-时如何排除CO32-的干扰？(重难点) 舍勒 + 软锰矿 MnO2 浓盐酸 加热 Cl2 双线桥表示： MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O △ 离子方程式： 情景导入 氯气的发现 仍然是实验室制取氯气的重要方法之一 制备原理： 还原性，酸性 MnO2 浓盐酸表现的性质是__________________，该反应中的氧化剂是______。 参加反应的反应物的比是_______，氧化剂还原剂的比是______. 1：4 1：2 【拓展】 可以用强氧化剂KMnO4、KClO3 代替MnO2 制 Cl2 。 反应原理为：16HCl(浓)＋2KMnO4 === 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 6HCl(浓)＋KClO3 === KCl ＋ 3Cl2↑＋ 3H2O 教师导学 氯气的实验室制备原理 由此可以看出，氧化性：KMnO4 _____MnO2 ＞ 5 1.下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( ) A. 该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂 B. HCl表现还原性和酸性 C. 该反应的离子方程式为 MnO2＋4H＋＋4Cl－ ====== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. 该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的 C 训练验学 △ 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 要考虑的 注意事项 1、发生装置——反应物的状态和反应条件； 2、除杂装置——所含杂质的性质； （原则：不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离等） 3、收集装置——生成物的密度、溶解度，是否与水反应； 4、尾气处理装置——尾气的性质 教师导学 仪器装置 7 思考：O2、CO2等气体的实验室制取方法，讨论氯气的发生装置和它们一样吗？ 气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应 条件 装置图 O2 O2 CO2 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 2H2O + O2↑ CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O 固+固 固+液 固+液 加热 不加热 不加热 教师导学 发生装置 MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O △ 分液漏斗 圆底烧瓶 酒精灯 MnO2 浓盐酸 固液加热型 装置 仪器名称很重要 务必要写正确 教师导学 发生装置 【思考】由此获得的Cl2中含有哪些杂质？ 用什么试剂进行洗气（即除去杂质气体）？ 杂质：（盐酸挥发出来的）HCl气体、 H2O 除杂试剂：饱和食盐水 除杂顺序：先除HCl气体，再除去H2O 浓硫酸 除去挥发出来的HCl气体 吸水，干燥Cl2 Cl2能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小； HCl极易溶于水，在饱和食盐水中的溶解度能大至1:500； 所以用饱和食盐水能最大程度地减少Cl2的损失并除去HCl气体。 除杂/净化装置的选择： 液态试剂 长进短出 固态试剂 粗进细出 常见干燥剂： 浓硫酸、 碱石灰（NaOH和CaO）、 生石灰（CaO）、 无水CaCl2 等 教师导学 除杂装置 10 向下排空气法： ρ<ρ空气 向上排空气法： ρ>ρ空气 排水法： 不反应且难溶于水 ρCl2＞ρ空气 Cl2在饱和食盐水中的溶解度小，可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2 教师导学 收集装置 11 ① 吸收式： 吸收溶解度大的气体 (如NH3、HCl等)，要加装安全瓶， 防倒吸。 Cl2 √ ② 燃烧式/收集式： 燃烧式 收集式 教师导学 尾气处理装置 12 综上，实验室制取Cl2的装置为： 教师导学 仪器装置 13 装置C的作用是_______________________。 装置D的作用是_____________________