第八章第一节 自然资源的开发利用-2023-2024学年高一化学同步举一反三系列（人教版2019必修第二册）

第一节 自然资源的开发利用 【题型1 金属材料】 【题型2 金属矿物的开发】 【题型3 海水资源的开发利用】 【题型4 化石能源的开发利用】 【题型1 金属材料】 【例1】日常使用的金属材料大多数属于合金，下列说法不正确的是 A．超级钢强度很大，能实现钢板的轻薄化 B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”它包含：第三副族的镧系及锗、铷共计17种元素 C．铝合金是用途广泛的合金之一，硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．储氢合金是一类能大量吸收H2并与H2结合成金属氢化物的新型合金 【变式1】云南省博物馆收藏的“四牛鎏金骑土铜贮贝器”，是滇青铜文明的代表性文物之一。下列有关该文物的说法正确的是。 A．青铜是纯净物 B．青铜的熔点低于纯铜 C．表面的铜绿是 D．在青铜器上鎏金是化学变化 【变式2】下列说法正确的是 A．镁铝合金熔点高，硬度大，常用作耐高温材料 B．金属钠可以与钛、锆、铌、锂等氯化物的水溶液反应制得对应金属 C．工业上金属冶炼常用的方法有热还原法、电解法和湿法冶金等 D．预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾 【变式3】新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展，下列有关说法不正确的 A．硬铝（一种铝合金）密度小、强度高，是制造航天设备的理想材料 B．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀 C．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出486.1公里的世界列车最高时速，得益全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨，钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛 D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性 【题型2 金属矿物的开发】 【例2】金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于工业冶炼金属说法正确的是 A．制钠：高温分解制备 B．制镁：电解溶液制备 C．制铁：在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 D．制铜：“曾青得铁，则化为铜”，原理为： 【变式1】有关如图流程的判断中正确的是 A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B．反应②产生的阴离子主要为CO C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行 D．反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]- 【变式2】晋代葛洪的《抱朴子·内篇》记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青即硫酸铜溶液）和“丹砂烧之成水银”（丹砂即硫化汞）等。下列说法不正确的是 A．“曾青涂铁”属于湿法炼铜 B．“曾青涂铁”发生的是铁与硫酸铜的反应 C．汞不能用湿法冶炼 D．“丹砂烧之成水银”属于热分解法 【变式3】钼酸钠（Na2MoO4）具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。回答下列问题： Ⅰ．工业通过钼精矿（主要成分MoS2中硫为-2价）制备钼酸钠晶体的流程如图所示。 （1）通入空气焙烧钼精矿时，会产生一种有毒气体，工业上使用足量氨水吸收，用化学反应方程式解释原因： 。 （2）写出粗产品焙烧的化学方程式 。 （3）实验室进行操作1所用的玻璃仪器是：烧杯、 、 ，操作2的步骤是： 、 、过滤、洗涤、干燥。 （4）操作3中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ．为实现绿色化学，也可从废钼催化剂（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3，其工艺流程如图： （5）检验②操作后所得的滤液中含有的实验方法是 。 （6）第③步操作中加入H2SO4需要适量，用离子方程式说明原因： （不考虑对的影响） 【变式4】合理、高效利用金属矿物。将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法。 （1）以为原料冶炼，冶炼方法是 ，下列能用该方法制得的金属是 （填字母）。 A．    B．    C． （2）明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”（已知炉甘石的主要成分为碳酸锌）。下列说法不正确的是_______（填字母）。 A．煤炭中起作用的主要元素是碳