5.2.3硝酸 酸雨及防治 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 作者：兴兴锅锅 一 二 三 氮气及氮的氧化物 铵和铵盐 硝酸 酸雨及防治 三 硝酸 酸雨及防治 三、硝酸 酸雨及防治 （一）导入 硝酸是六大强酸之一，它具有怎样的性质呢，今天我们一起走进硝酸的世界，去了解它 三、硝酸 酸雨及防治 （二）认识硝酸 1.物理性质 颜色 气味 状态 溶解性 挥发性 无色 有刺激性气味 液体 和水以任意比列互溶 易挥发 三、硝酸 酸雨及防治 （二）认识硝酸 2.化学性质 (1).硝酸见光或受热易分解:4HNO3===4NO2+O2+H2O Δ 或光照 思考：为什么浓硝酸显黄色？ 思考，硝酸的保存方法 答：保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉避光处 答：浓硝酸见光分解后产生的NO2重新溶解在硝酸中，所以浓硝酸显黄色 三、硝酸 酸雨及防治 （二）认识硝酸 (3).从化合价的角度认识——硝酸具有强氧化性 (2).从物质分类的角度认识——硝酸是一种强酸具有酸的通性 4HNO3(浓）+Cu==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3HNO3(稀）+8Cu==3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O 实验室制NO2的原理 现象：有红棕色的气体产生，铜丝变细，反应后的溶液呈蓝色 实验室制NO的原理 现象：铜丝表面有气泡产生，铜丝变细，反应后的溶液呈蓝色 7 三、硝酸 酸雨及防治 （二）认识硝酸 (4).硝酸和金属反应的一般规律：硝酸与金属反应一般不生成H2 金属M HNO3 氧化性 酸性 M(NO3)x H2O 浓HNO3 稀HNO3 NO2 NO (5).浓硝酸和Fe、Al的钝化反应，常温条件下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸 三、硝酸 酸雨及防治 （二）认识硝酸 3.练一练 1.下列对于硝酸的认识，不正确的是 A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B.金属与硝酸反应不产生氢气 C.可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸 D.铜与硝酸的反应属于置换反应 √ 三、硝酸 酸雨及防治 （二）认识硝酸 3.练一练 回答下列问题： (1)如何除去浓硝酸中的“黄色”？ 提示　在浓硝酸中通入足量的氧气，发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，使NO2转化为硝酸，即可除去浓硝酸中的“黄色”。 (2)足量的铜与浓硝酸反应，浓硝酸能否完全被还原？其还原产物可能是什么？ 提示　浓硝酸不可能完全被还原，因生成的硝酸铜溶液中仍有NO ；在反应过程中，硝酸的浓度逐渐减小，还原产物可能是NO2和NO的混合物。 三、硝酸 酸雨及防治 （二）认识硝酸 4.硝酸的用途 化肥 农药 炸药 燃料 三、硝酸 酸雨及防治 （二）认识硝酸 5.硝酸的制备流程（P16思考与讨论） N2 NO H2O2 O2 O2 H2 NH3 NO2 HNO3 (1).尝试写出每一步反应的化学方程式 N2+3H2 2NH3（合成氨） 高温、高压 催化剂 4NH3+5O2===4NO+6H2O 催化剂 Δ NO+O2==NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 工业制硝酸的基础 工业制硝酸的原理 三、硝酸 酸雨及防治 （二）认识硝酸 6.练一练 (1)硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时要注意防护和通风(　　) (2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水(　　) (3)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性(　　) (4)浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，它们都能使铁、铝钝化(　　) √ × × × 三、硝酸 酸雨及防治 （二）认识硝酸 6.练一练 2.氮及其化合物的变化关系如下所示。 则下列说法不正确的是 A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.上述所有反应都是氧化还原反应 D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 √ 三、硝酸 酸雨及防治 （三）认识王水 1.概念 浓盐酸和浓硝酸的按1：3混合的混合物叫王水，王水能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解 简称：三言一笑 三、硝酸 酸雨及防治 （四）酸雨及防治 1.概念：PH小于5.6的降水叫酸雨 2.成因：大气中的SO2和NO2溶于水后形成酸雨 3.类型： 思考：大气中SO2和NO2来自哪里呢 酸雨 硫酸型酸雨 硝酸型酸雨 SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3 H2SO4 NO2 HNO3 三、硝酸 酸雨及防治 （四）酸雨及防治 4.危害： 三、硝酸 酸雨及防治 （四）酸雨及防治 酸雨的防治 调整能源结构，发展清洁 研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2和氮氧化物的排放 加强工厂废弃处理技术 改进汽车尾气处理技术，控制尾气排放 三、硝酸 酸雨及防治 （四）酸雨及防治