离子反应 氧化还原反应-【数理报·抢分计划】2024年高考化学专题突破冲击训练（新教材）

书 高考真题链接 例１．（２０２３浙江第一次卷）下列反应的离子方程 式不正确的是 （　　） Ａ．Ｃｌ２通入氢氧化钠溶液：Ｃｌ２＋２ＯＨ  － Ｃｌ－ ＋ ＣｌＯ－＋Ｈ２Ｏ Ｂ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Ａｌ２Ｏ３＋２ＯＨ  － ２ＡｌＯ－２ ＋Ｈ２Ｏ Ｃ．过量ＣＯ２通入饱和碳酸钠溶液：２Ｎａ ＋＋ＣＯ２－３ ＋ ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ ２ＮａＨＣＯ３↓ Ｄ．Ｈ２ＳＯ３溶液中滴入氯化钙溶液：ＳＯ ２－ ３ ＋Ｃａ  ２＋ ＣａＳＯ３↓ 解析：Ｃｌ２通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、 次氯酸钠和水，Ａ正确；氧化铝属于两性氧化物，能和强 碱溶液反应，溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，Ｂ 正确；过量ＣＯ２通入饱和碳酸钠溶液中反应产生碳酸 氢钠，因碳酸氢钠溶解度较小，析出晶体，Ｃ正确； Ｈ２ＳＯ３溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐 酸，不能发生反应，Ｄ错误． 答案：Ｄ 例２．（２０２３浙江第二次卷）下列反应的离子方程 式正确的是 （　　） Ａ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：２Ｆｅ２＋ ＋ ２Ｉ－＋２Ｃｌ２ ２Ｆｅ ３＋＋Ｉ２＋４Ｃｌ － Ｂ．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：ＣｌＯ－＋ ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ ＨＣｌＯ＋ＨＣＯ － ３ Ｃ．铜与稀硝酸：Ｃｕ＋４Ｈ＋ ＋２ＮＯ－ ３ Ｃｕ ２＋ ＋ ２ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ Ｄ．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：Ｓ２－＋２ＳＯ２ ＋２Ｈ２ Ｏ Ｈ２Ｓ＋２ＨＳＯ － ３ 解析：因还原性：Ｉ－ ＞Ｆｅ２＋，碘化亚铁溶液与等物 质的量的氯气反应时，碘离子与氯气恰好完全反应： ２Ｉ－＋Ｃｌ２ Ｉ２＋２Ｃｌ －，Ｆｅ２＋未参与反应，Ａ错误；因碳酸 的酸性强于次氯酸的，向次氯酸钙溶液中通入足量二 氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，Ｂ正确；铜与稀硝 酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为３Ｃｕ ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ－３ ３Ｃｕ ２＋＋２ＮＯ↑ ＋４Ｈ２Ｏ，Ｃ错误；向硫 化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生 成亚硫酸氢钠：２Ｓ２－＋５ＳＯ２＋２Ｈ２ Ｏ ３Ｓ↓ ＋４ＨＳＯ － ３，Ｄ 错误． 答案：Ｂ 例３．（２０２３湖南卷）下列有关电极方程式或离子 方程式错误的是 （　　） Ａ．碱性锌锰电池的正极反应：ＭｎＯ２＋Ｈ２Ｏ＋ｅ － ＭｎＯ（ＯＨ）＋ＯＨ－ Ｂ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Ｐｂ２＋ ＋２Ｈ２Ｏ－ ２ｅ－ ＰｂＯ２＋４Ｈ ＋ Ｃ．将Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］溶液滴入 ＦｅＣｌ２溶液中：Ｋ ＋＋ Ｆｅ２＋＋［Ｆｅ（ＣＮ）６］  ３－ ＫＦｅ［Ｆｅ（ＣＮ）６］↓ Ｄ．ＴｉＣｌ４加入水中：ＴｉＣｌ４＋（ｘ＋２）Ｈ２ Ｏ ＴｉＯ２· ｘＨ２Ｏ↓＋４Ｈ ＋＋４Ｃｌ－ 解析：铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极反应 为ＰｂＳＯ４－２ｅ －＋２Ｈ２ Ｏ ＰｂＯ２＋４Ｈ ＋＋ＳＯ２－４ ，Ｂ错误； 其余选项均正确． 答案：Ｂ 例４．（２０２３辽宁卷）一定条件下，酸性 ＫＭｎＯ４溶 液与Ｈ２Ｃ２Ｏ４发生反应，Ｍｎ（Ⅱ）起催化作用，过程中不 同价态含Ｍｎ粒子的浓度随时间变化如下图所示．下列 说法正确的是 （　　） Ａ．Ｍｎ（Ⅲ）不能氧化Ｈ２Ｃ２Ｏ４ Ｂ．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 Ｃ．该条件下，Ｍｎ（Ⅱ）和Ｍｎ（Ⅶ）不能大量共存 Ｄ．总反应为：２ＭｎＯ－４ ＋５Ｃ２Ｏ ２－ ４ ＋１６Ｈ  ＋ ２Ｍｎ２＋ ＋ １０ＣＯ２↑＋８Ｈ２Ｏ 解析：由图像可知，随着时间的推移，Ｍｎ（Ⅲ）的浓 度先增大后减小，说明开始反应生成 Ｍｎ（Ⅲ），然后 Ｍｎ（Ⅲ）被消耗生成 Ｍｎ（Ⅱ），Ｍｎ（Ⅲ）能氧化 Ｈ２Ｃ２Ｏ４， Ａ错误；随着反应物浓度的减小，到大约１３ｍｉｎ时开始 生成Ｍｎ（Ⅱ），Ｍｎ（Ⅱ）对反应起催化作用，１３ｍｉｎ后反 应速率会增大，Ｂ错误；由图像可知，Ｍｎ（Ⅶ）的浓度为 ０后才开始生成 Ｍｎ（Ⅱ），说明该条件下 Ｍｎ（Ⅱ）和 Ｍｎ（Ⅶ）不能大量共存，Ｃ正确；Ｈ２Ｃ２Ｏ４为弱酸，在离子 方程式中应以化学式保留，总反应为 ２ＭｎＯ－４ ＋ ５Ｈ２Ｃ２Ｏ４＋６Ｈ  ＋ ２Ｍｎ２＋＋１０ＣＯ２↑＋８Ｈ２Ｏ，Ｄ错误． 答案：Ｃ 例５．（２０２３浙江第二次卷）化合物 Ｘ由三种元素 组成，某学习小组按如下流程进行实验： 已知：白色固体Ａ用０．０２５０ｍｏｌＨＣｌ溶解后，多余 的酸用０．０１５０ｍｏｌＮａＯＨ恰好中和，请回答： （１）Ｘ的组成元素是 ，Ｘ的化学式是 ． （２）写出Ｂ→Ｃ溶液呈棕黄色所发生的化学反应方 程式 ． （３）写出生成白色固体Ｈ的离子方程式 ． （４）设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子 ． 解析：由化合物 Ｘ与碳酸钠溶液反应生成白色固 体Ａ和无色溶液Ｂ可知，白色固体 Ａ可能为碳酸钙或 碳酸钡沉淀，说明化合物Ｘ中含有钙离子或钡离子．由 无色溶液 Ｂ与足量 ＨＩ反应得棕黄色溶液说