精品解析：湖北省恩高芳华中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷

恩高芳华中学2022-2023学年度高二期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟； 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 C-12 N-14 Na-23 P-31 Si-28 Ni-59 Ca-40 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。 1. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的 A. CH4 和 H2O B. CO2 和HCN C. NH3 和 H2S D. CS2和BF3 2. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是 A. 金属性：Na<Mg<Al B. 电负性：Na<Mg<Al C. 第一电离能：Na<Mg<Al D. 还原性：Mg<Al<Na 3. 下列关于该结构的说法不正确的是 A. 分子中既有σ键又有π键 B. 碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 C. O—H键的极性强于C—H键的极性 D. 羟基中氧原子采取sp3杂化 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 过氧化氢所含的共价键数目为 B. 白磷含个键，二氧化硅中含个 C. 等物质的量的和中含有键的数目均为 D. 金刚石晶体中碳原子含有个键 5. 下列说法正确的是 A. 氢键中三原子共直线时，作用力最强 B. X射线衍射实验中，非晶体会呈现明锐衍射峰 C. 中，给出孤对电子，提供空轨道 D. 离子液体是一种常见的等离子体 6. 冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6可以通过图示方法制备。下列说法错误的是 A. 18-冠-6分子中C、O都采用sp3杂化 B. 18-冠-6和碱金属离子通过共价键形成超分子 C. 冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂 D. 制取方法中(1)为取代反应，另一种产物为HCl 7. 镍的某种氧化物是一种半导体，具有型结构(如图)，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 属于过渡金属元素 B. 与距离最近且相等的有4个 C. 晶体的密度为 D. 若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为 8. 下列有关分子空间结构的说法正确的是 A. 、、分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B. 与的VSEPR模型均呈四面体形 C. 、、与四种粒子的中心原子杂化轨道类型相同，且其中容纳的孤电子对数相等 D. 中存在离子键、极性键、氢键等化学键 9. 下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 ③的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高 ⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅 A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①②④⑤ D. ①②⑤⑥ 10. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 与距离最近的是 C. 该物质的化学式为 D. 若换为，则晶胞棱长将改变 11. 、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是 A. 的熔点高于 B. 晶体中所有化学键均为极性键 C. 晶体中所有原子均采取杂化 D. 晶体中所有原子的配位数均相同 12. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 13. 配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 A. 以为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B. 的卟啉配合物是输送的血红素 C. 是化学镀银试剂的有效成分 D. 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的 14. 已知。下列有关说法正确的是 A. 的电子式为 B. I—I键的键长比键短 C. 分子中只有键 D. 酸性比强 15. 如图三条曲线分别表示、和元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物的稳定性： C. 简单氢化物的相对分子质量： D. 对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱： 二、非选择题：共4题，共55分 16. 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，B、D原子的L层有2个未成对电子。E3+离子M层3d轨道电子为半满状态，F比E原子序数大1且位于同一族，G的最外层只有1个电子。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示) (1