专题09 盐 化肥 【八大题型】-备战2024年中考化学一轮复习举一反三系列（全国通用）

专题09 盐 化肥【八大题型】 【中考专用】 【题型1】几种常见的盐 【题型2】盐的化学性质 【题型3】粗盐中难溶性杂质的除去 【题型4】复分解反应发生的条件 【题型5】复分解反应的实质与应用 【题型6】粗盐中可溶性杂质的除去 【题型7】常见化肥的种类和性质 【题型8】常见化肥的鉴别 本专题的内容在中考考点中难度最大、综合性最强。常见的盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的俗名、物理性质、用途、粗盐中难溶性杂质除去、化肥的识别和使用等是容易题，一般在选择题、填空题中呈现，也常在实验探究、流程题、计算题穿插考查。有关盐的化学性质和复分解反应的考查难度较大，可在选择题中出现，以流程题、实验题、科学探究题等形式出现较多，难度中等到难。 【知识点1】常见的盐 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐的主要成分 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液） 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 发酵粉的主要成分 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 石灰石/大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体,难溶于水 可用作补钙剂，石灰石、大理石用作建筑材料，实验室制备二氧化碳 【知识点2】粗盐中不溶性杂质的除去 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 【知识点3】盐的化学性质 1.盐+ 金属1 → 金属2 + 新盐 条件：金属1比金属2活泼；K、Ca、Na除外；盐要可溶 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 Na2CO3+2HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑；HCl+ AgNO3=AgCl↓+ HNO3 ；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 3.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 有红褐色沉淀生成，溶液由黄色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 有白色生成 4.盐 + 盐 → 两种新盐 条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件 NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 有白色沉淀生成 Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 有白色沉淀生成 【知识点4】复分解反应 1.复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 2.复分解反应发生的条件：当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 【知识点5】化肥 氮肥(含氮元素) 钾肥（含钾元素） 磷肥（含磷元素） 常用种类 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%（有机物）、碳酸氢铵NH4HCO3、硝酸铵NH4NO3、氨水NH3·H2O KCl、K2SO4 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙（不能与碱性物质混合施用）、重过磷酸钙 作用 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆） 促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺乏时症状 叶黄 叶尖发黄 生长迟缓，产量降低，根系不发达 复合肥：含N、P、K中的两种或三种。如：KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 【知识点5】化肥的鉴别 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 加熟石灰 铵态氮肥放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出 注：氨水为液态，碳酸氢铵不需加熟石灰就有氨味放出 【题型1】几种常见的盐 【例1】（2023·北京·中考真题）化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是 A． B． C． D． 【变式1-1】（2023·四川·中考真题）下列物质的俗称、化学式分类完全正确的是 A．苏打、NaH