专题08 常见的酸和碱 【八大题型】-备战2024年中考化学一轮复习举一反三系列（全国通用）

专题08 常见的酸和碱 【八大题型】 【中考专用】 【题型1】浓硫酸的稀释、特性及用途 【题型2】盐酸的物理性质和用途 【题型3】酸的通性 【题型4】碱的俗名、物理性质和用途 【题型5】碱的化学性质 【题型6】强碱变质的探究 【题型7】中和反应的定义、微观本质和应用 【题型8】无明显现象的中和反应的探究 本专题难度较大，是中考的重要考点。其中酸碱的物理俗名、性质、用途、安全使用、保存方法、中和反应的应用、pH的测定等考查较简单，一般以选择题和填空题的形式呈现，也可穿插于流程题、实验题和计算题中；酸、碱的化学性质、中和反应等是中考必考考点，大都在实验探究或流程题等题型中出现，且难度较大，常结合化学方程式和实验设计进行考查，对学生是综合应用能力要求较高。 【知识点1】酸碱指示剂 1.能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。实验室常用的指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。紫色石蕊：酸红碱蓝中不变；无色酚酞：酸无碱红中不变 【知识点2】浓盐酸、浓硫酸 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”盐酸：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 易挥发。敞口置于空气中，瓶口有白雾（浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴） 吸水性 脱水性 强氧化性 强腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 保存方法及原理 密封，防挥发 密封，防吸水 【知识点3】酸的化学性质 酸具有相似化学性质的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是氢离子 1．与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 2．金属 + 酸 → 盐 + 氢气 Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑产生气泡，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 3．金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O；黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O；红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 4．酸 + 碱 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O； Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + H2O； 5．盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（复分解反应） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑产生大量气泡，固体逐渐减少 Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑产生大量气泡，固体逐渐减少 【知识点4】氢氧化钠、氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 色、态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰（对皮肤衣服也有腐蚀性） 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：制作三合土；粉刷墙壁 保存方法原理 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 【知识点5】碱的化学性质 碱具有相似化学性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH- 1．碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 2．非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 3．酸+碱 → 盐+水 Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 4．盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物符合复分解条件 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 主要现象：生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4 主要现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 【知识点6】中和反应 1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2．微观实质：氢离子与氢氧根离子结合成水分子。 3．应用：（1）用熟石灰改良酸性土壤；（2）处理工厂的废水；（3）胃酸过多服用含碱性物质的药物；蚊虫叮咬涂碱性物质，如肥皂水等 4．溶液酸碱度的表示法——pH （1）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比