6.1.2 化学反应与电能 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章　化学反应与能量 　第一节　化学反应与能量变化 第2课时　化学反应与电能 1.设计实验认识构成原电池的条件。 2.理解原电池的概念及工作原理，能正确判断原电池的正、负极。 核心素养发展目标 火力发电原理 【思考与交流】 直接？ 1、煤炭是非可再生资源，会造成能源危机 2、煤炭燃烧会产生污染性气体 3、经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低 原电池总反应式： ； Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 工作原理： 加快Zn的溶解速率！ 2.工作原理： 一、原电池 活泼金属做负极，失电子发生氧化反应，电子经过外电路转移到正极，电解质溶液中的阳离子在正极得电子发生还原反应。 “电子不下水，离子不上岸” 笔记 1.定义：将化学能直接转变成电能的装置 3.构成条件 ①自发进行的氧化还原反应 ②活动性不同的两个电极(石墨C) ③电解质溶液 ④闭合回路 笔记 【课堂练习】 H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) Zn Cu 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . 1、请在图上标出电子的流动方向和电流方向，并判断正负极，写出电极反应式和总反应式。 Ag Fe I e- e- I Fe Ag Fe－2e - = Fe2+ 2H++2e - = H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑ Zn Cu Zn－2e - = Zn2+ Cu2+ +2e - = Cu Zn+Cu2+ = Zn2 ++ Cu 4.正负极的判断方法 ⑴金属活动性 ⑵反应类型 ⑶外电路：电子流向 / 电流方向 ⑷内电路：离子移动方向 阳离子→正极 ⑸反应现象 负极：溶解，质量减轻； 正极：固体析出或者气泡产生。 笔记 （有特殊） 6.应用 ⑴加快负极金属的反应速率 如：Zn粒与稀H2SO4反应制取H2，加入少量CuSO4粉末。 ⑵判断金属活动性 ⑶设计原电池 两个电极活动性相差越大，反应速率越快。 笔记 【课堂练习】 2、一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu， 该反应的的原电池正确组合是（ ） C A B C D 正极 Zn Cu Cu Fe 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl 谢谢观看 总反应： 正极： 负极： 浓硝酸 Fe Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 总反应： 正极： 负极： 介质 锌锰干电池 锌筒作负极，石墨棒作正极，氯化铵糊作电解质溶液。 总反应 负极 正极 Zn + 2MnO2 + 2NH4+ == Zn2+ + 2MnO(OH) + 2NH3↑ Zn﹣2e- === Zn2+ 2MnO2 + 2NH4+ + 2e- === 2MnO(OH) + 2NH3↑ 一、一次电池 笔记 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 铅酸蓄电池 放 电 总反应 负极   正极   Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 二、二次电池 笔记 (1)工作时，电解质溶液中的H＋移向何极？硫酸的浓度如何变化？ 提示：PbO2(或正极)；减小。 (2)当外电路转移2 mol e－时，理论上负极板的质量增加多少？ 提示：96 g。 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 1．通常氢氧燃料电池有酸式(电解质溶液为稀硫酸)和碱式(电解质溶液为氢氧化钠溶液)两种。试回答下列问题： 负极：2H2－4e－===4H＋ 正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 三、燃料电池 (1)若电解质溶液为稀硫酸，正极和负极的电极反应式分别是什么？ 提示：正极：O2＋4e－＋4H＋===