6.1.1 化学反应与热能 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章　化学反应与能量 　第一节　化学反应与能量变化 第1课时　化学反应与热能 1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。2.能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。 3.认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性。 核心素养发展目标 人类的衣食住行离不开能量。如对热量的利用。 课前引入 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 只有通过燃烧才能获得能量吗？ 课前引入 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 4 CH4+2O2 CO2+2H2O 化学反应中除了物质变化还伴随着能量变化，如： 热能、光能、电能… 质量守恒定律 能量守恒定律 两条基本的自然定律 【实验6-1】 在一只试管中加入2 mL 2mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。 【实验探究】 一、常见的放热反应 所有燃烧反应（氧化） 金属和酸的反应 中和反应 大多数化合反应 笔记 粉末 快速 尾气 【实验探究】 【实验6-2】 将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。 现象：有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。 粉末 快速 尾气 大多数的分解反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ CO2+C 2CO C+H2O(g) CO+H2 二、常见的吸热反应 笔记 化学反应为什么会有能量变化呢？ 思考:化学反应中为什么会有能量变化？能量变化的本质是什么？ 100℃ 液态水 气态水 H2O 2200℃ H2+O2 破坏分子间作用力 破坏化学键 物质中的原子（或离子）之间是通过化学键相结合的。当发生化学反应时，破坏旧化学键需要吸收能量，而形成新化学键需要释放能量。因此，在化学反应中，不仅有新物质生成，而且伴随着能量变化。 【算一算】请根据下列信息判断氢气和氯气化合生成氯化氢的反应是吸收能量还是放出能量？ 1molH2 2molH 1molH—H断裂 吸收436kJ能量 1molCl2 2molCl 1molCl—Cl断裂 吸收243kJ能量 1molH—Cl形成 释放431kJ能量 } 2molHCl H2 + Cl2 = 2HCl 放出183KJ H—H + Cl—Cl → 2H—Cl 吸收的能量 (436+243)KJ (431+431)KJ 释放的能量 < 键能 【算一算】请根据下列信息判断水蒸气分解生成氢气和氧气的反应是吸收能量还是放出能量？ 2H2O = 2 H2 + O2 吸收490KJ 4H—O → 2H—H + O=O 吸收的能量 4×465KJ (2×436+498)KJ 释放的能量 > 4molH 2molH2 1molH-H形成释放436KJ能量 2molO 1molO2 1molH-O键断裂吸收465kJ能量 } 2molH2O 1molO=O形成释放498KJ能量 1、微观角度： 注意：物质本身具有的能量越低越稳定！ 反应物总能量高 生成物总能量低 能量 反应进程 释放能量 能量 反应进程 反应物总能量低 生成物总能量高 吸收能量 2、宏观角度：反应物和生成物的总能量相对大小 三、化学反应的能量变化 思考： 有能量变化的过程一定是化学反应吗？ 笔记 宏观角度：反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 微观角度(本质)：反应物断键吸收的总能量与生成物成键放出 总能量的相对大小 与反应条件无关！ 四、人类对能源的利用 1．获取热能的途径——物质的燃烧 （1）早期：以树枝杂草为主要能源。 （2）现代：以煤、石油和天然气为主要能源。 2．面临问题 （1）短期内不可再生，储量有限； （2）煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等造成大气污染。 3．解决方法 （1）节能减排 （2）开发利用新能源 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 归纳总结 我国电力构