5.2.3 硝酸 酸雨及防治课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章　化工生产中的重要非金属元素 第二节　氮及其化合物 第3课时　硝酸 酸雨及防治 1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间 的相互转化。 2.认识二氧化硫、氮氧化物为大气污染物，了解酸雨的形成、危害及 其防治，增强环保意识和社会责任感。 核心素养发展目标 《本草纲目拾遗》记载：（硝酸）西洋人所造，性最猛，能蚀五金。王怡堂先生云：其水至强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。 HNO3=H++NO3- (酸性) 一、硝酸物理性质 无色、易挥发、有刺激性气味的液体 笔记 久置 硝酸泄漏 a. 4HNO3(浓) ==== 4NO2↑+O2↑+2H2O △ 或光照 b. 贮存 1、HNO3的不稳定性 棕色试剂瓶，阴凉处 二、化学性质 c.去除黄色？ 通入空气 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 笔记 Cu + 4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O 3Cu + 8HNO3(稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O 氧化性：浓硝酸>稀硝酸 酸性 氧化性 2HNO3 6HNO3 2、HNO3的强氧化性 配平方程式 2、HNO3的强氧化性 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 歧化反应 NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 归中反应 +4 +3 +5 +4 +2 +3 Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 酸性、强氧化性 3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、 HNO3的强氧化性 ⑴与金属 Au、Pt除外 NO3- 无强氧化性 笔记 ★常温 浓硝酸能使Fe、Al发生钝化 化学变化 →写离子方程式 C+4HNO3（浓）= CO2↑+4NO2↑+2H2O 强氧化性 △ ⑵与非金属 ⑶还原性物质 S2-、 SO2 、I- 、Fe2+ 3、氧化漂白 浓HNO3遇石蕊试纸先变红后褪色 三、用途 制造化肥、农药、炸药、染料和硝酸盐等 Fe2+ + NO3- + H+ (稀) == 笔记 王水：浓硝酸和浓盐酸（体积比1:3） 3 四、HNO3 工业制备 写出上述转化的化学方程式，并指出含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应 ①_________________________， ②___________________________， ③_________________， ④_________________________。 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 14 五、酸雨及防治 1、酸雨的形成 S SO2 SO3 H2SO4 硫酸型 硝酸型： NO2 HNO3 正常雨水的pH=5.6 粉尘 2、来源： SO2：煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧或冶炼 NOx：汽车尾气 硫酸雨在空气中久置酸性增强原因是： 2H2SO3＋O2＝2H2SO4 S SO2 H2SO4 H2SO3 O2 CO2 3、酸雨的危害 酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。 (1)调整能源结构，积极开发新能源 (2)对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理，如选洗加工、综合 开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理等 (3)种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等 (4)加强工厂废气的回收处理 (5)改进汽车尾气的处理技术 4、酸雨的防治 相关链接 常见的环境污染 环境污染 形成原因 主要危害 温室效应 大气中CO2含量不断增加 全球变暖，冰川融化 酸雨 SO2和氮氧化物的排放 土壤酸化，腐蚀建筑物 光化学烟雾 氮氧化物汽车尾气和碳氢化合物的排放 危害人体健康和植物生长 臭氧空洞 氮氧化物和氟氯代烃的排放 地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧 赤潮和水华 含磷洗衣粉的大量使用及废水的任意排放 使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华 白色污染 聚乙烯塑料的大量使用、任意丢弃 破坏土壤结构和生态环境 小结 不稳定性 化学变化 氧化漂白 碱 类别通性 谢谢观看 Lavf58.20.100 Lavf57.83.100 4NH3＋5O24NO＋6H2O N2＋3H22NH3 $$