5.2.2氨和铵盐 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章　化工生产中的重要非金属元素 第二节　氮及其化合物 第2课时　氨和铵盐 1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化。 2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子 的检验等，实现氨的转化与生成。 核心素养发展目标 氨容易液化，汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂 液氨 1、物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 特性 _____ 气体 _______ 气味 _____ 空气 _____溶于水， 1： 易液化 (制冷剂) 无色 刺激性 小于 极易 700 一、氨 笔记 一、氨 现象： 烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉 引发操作： 将胶头滴管中的水挤入烧瓶。 气体 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 浓NaOH溶液 水 NH3 HCl SO2、CO2 NO2与O2 常见能形成喷泉的物质组合 一、氨 思考：如何引发下图的喷泉实验？ 方法一：用热毛巾捂圆底烧瓶。 方法二：加热锥形瓶至沸腾，增大锥形瓶内气体压强。 (1) 与水的反应 2、化学性质   液氨 氨水 物质成分 粒子种类 主要性质 纯净物(非电解质) 混合物(NH3·H2O 一元弱碱) NH3   碱的通性 大部分 棕色瓶 笔记 1.NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。 2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但是求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。 3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。 4.氨气是高中阶段唯一的一种碱性气体 特别提醒 氨的化学性质 NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 与挥发性酸反应有白烟 (2) 与酸反应 笔记 (3) 还原性 2、化学性质 检验Cl2泄露 笔记 4NH3 + 6NO == 5 N2 + 6H2O 8NH3 + 6NO2 == 7 N2 + 12H2O 治理氮氧化物污染 白烟 13 +5 +4 0 -3 氮元素化合价 物质的 类别 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO3- NH3.H2O +2 NH4+ 碱 氨化学性质 蓝 NH3＋HCl===NH4Cl 大量白烟 还原性 小结 NH3 硝酸 铵盐 纯碱 有机合成工业原料 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬 消除二氧化氮 的污染 吸收硫酸生产中的二氧化硫 致冷剂 NH3用途 二、铵盐 铵盐是农业上常用的氮肥 (1)受热分解 (2)与碱反应 二、铵盐 1、化学性质 NH4Cl = NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑+CO2↑+H2O 遇冷形成白色固体 注意：铵盐分解不一定都放出氨气 5NH4NO3 == 2HNO3 + 4N2 + 9H2O 300℃ 笔记 NH4++OH-===NH3.H2O 二、铵盐 △ NH4+ + OH- === NH3↑+ H2O (2)与碱反应 NH4+ 检验： 笔记 NH4++OH-===NH3.H2O 二、铵盐 △ NH4+ + OH - === NH3 + H2O↑ (2)与碱反应 NH4+ 检验： 取待测液少许，与碱液共热，若生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则…… 或者…浓盐酸…白烟 笔记 三、实验室制法 (1) 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O (2) 装置： (3) 收集： (4) 棉花作用： 固固加热 向下排空气法 防止空气进入试管 三、 实验室制法 笔记 (5) 验满： 同 NH4+ (6) 尾气处理： 水(或硫酸) (7)干燥： 倒扣漏斗—防倒吸 用碱石灰（CaO+NaOH） 不用CaCl2（生成CaCl2·8NH3） 三、 实验室制法 笔记 →→ 24 NH3·H2O（浓） ===== NH3↑+H2O △ (8)简易制法——浓氨水加热 浓氨水 方法一 CaO或NaOH 浓氨水 方法二 ★工业制法 N2+3H2 2NH3 高温高压 催化剂 或CaO/NaOH 笔记 类别通性 氧化还原 不稳定性、与碱 谢谢观看 4NH3＋5O24NO＋6H2O NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ Lavf57.83.100 $$