3.4配合物与超分子-【导学案】2023-2024学年高二化学精品学案（人教版2019选择性必修2）

第三章 晶体结构与性质 第四节 配合物与超分子学习目标 课程目标 学科素养 1、通过熟悉的无水硫酸铜与其溶液颜色不同这一现象，认识配位键的特征，并能与共价键进行简单比较。 2、在配位键的基础上，认识配合物的存在、结构特点及常见配合物的制取等。 3、了解超分子与分子的区别、超分子的简单应用。 a. 宏观辨识与微观辨析：能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法；能判断常见的配合物。 b. 证据推理与模型认知：能利用配合物的性质去推测配合物的组成，从而形成“结构决定性质”的认知模型。 c. 科学精神与社会责任：学习超分子，提升学生的科学精神与社会责任。 教学重点：配位键、配合物的概念，形成条件和组成 教学难点：配位键、配合物的概念，形成条件和组成 自主学习 【探究活动】 【实验3-2】 固体 (1)CuSO4   (2)CuCl   (3)CuBr2    (4)NaCl     (5)K2SO4     (6)KBr 白色          绿色       深褐色       白色          白色            白色 哪些溶液呈天蓝色 实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色 [实验结论] 【知识建构】 1.配位键 (1)配位键定义：成键原子或离子一方提供 ，另一方提供 而形成的，这类 被称为配位键。 (2)基本概念： ①中心原子（离子）： 。通常是过渡元素的原子或离子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等。 ②配位体： ，如分子CO、NH3、H2O等，阴离子F-、CN-、CI-等。配位原子必须有孤电子对。 ③配位数：直接同中心原子（离子）配位的分子或离子的数目叫中心原子（离子）的配位数。 (3)配位键的形成条件 ①成键原子一方能提供 。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。 ②成键原子另一方能提供 。如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。 (4) 配位键同样具有饱和性和方向性。 一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。 (5)配位键的表示： 。例如H3O+ 2、配合物 (1)定义：通常把 与 以 结合形成的化合物称为 ，简称配合物。 (2)组成：配合物由 和 组成，分为内界和外界。 【学生活动】 标出[Cu(NH3)4]SO4的组成部分。 中心离子： ；配位体： ；配位数： ； 外界离子： 。 【探究活动】 【实验3-3】制取[Cu(NH3)4](OH)2 实验操作 实验现象 实验结论 向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1 mol/L 氨水 继续添加氨水并振荡试管 再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8 mL 95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦试管壁 [实验结论]无论在得到的深蓝色透明溶液中，还是在析出的深蓝色的晶体中，深蓝色都是由于存在 ，它是Cu2+的另一种常见配离子，中心离子仍然是 ，而配体是 ，配位数为 。 【实验3-4】制取 Fe(SCN)3 实验操作：向盛有少量0.1 mol/L FeCl3溶液（或任何含Fe3+的溶液）的试管中 滴加1滴0.1 mol/L硫氰化钾(KSCN)溶液。 实验现象： 。 配合物Fe(SCN)3中，中心离子是 ，配体是 ，配位数是 。 【实验3-5】制取 [Ag(NH3)2]Cl 实验操作 ①向盛有少量0.1 mol/L NaCl溶