3.3.2离子晶体 过渡晶体与混合型晶体-【导学案】2023-2024学年高二化学精品学案（人教版2019选择性必修2）

第三章 晶体结构与性质 第二节 金属晶体与离子晶体 第二课时 离子晶体 过渡晶体与混合型晶体 学习目标 课程目标 学科素养 1. 借助离子晶体等模型认识晶体的结构特点。 2. 认识离子晶体的物理性质与晶体结构的关系。 3. 知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普通存在的。 a. 宏观辨识与微观探析：从化学键变化上认识过渡晶体，理解纯粹的典型晶体在自然界中是不多的。 b. 证据推理与模型认知：借助石墨晶体模型、氯化钠晶胞、氯化铯晶胞认识晶体的结构和性质。 教学重点：离子晶体、过渡晶体、混合型晶体的结构特点和性质 教学难点：离子晶体、过渡晶体、混合型晶体的结构特点和性质 自主学习 一、离子晶体 1.离子晶体 (1)定义：由 和 相互作用而形成的晶体。 (2)成键粒子： (3)相互作用：阴、阳离子间以 结合 (4)常见的离子晶体： 、活泼金属氧化物和过氧化物、大部分盐。 【学生活动】 认识NaCl、CsCl的晶胞 晶体类型 NaCl CsCl 晶胞 阳离子的配位数 阴离子的配位数 晶胞中所含离子数 【学生活动】 1. 为什么NaCl和CsCl的硬度大、熔沸点高？ 2. NaCl的熔点比CsCl的高？ 2.离子晶体的物理性质 具有较 的熔、沸点， 挥发，硬度 ，不导电，易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。 (1)具有较高的熔、沸点，难挥发 离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有 和 的性质。 一般说来，阴、阳离子的电荷数越 ，离子半径越 ，离子键越 ， 离子晶体的熔、沸点越 。 (2)硬度 离子晶体的硬度较大，难于压缩。阴阳离子间有较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。 (3)导电性 离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此，离子晶体 。当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服离子间的相互作用，成为自由移动的离子，在外界电场作用下，离子定向移动而形成电流。离子化合物 时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子（实质上是水合离子），在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。 (4)溶解性 大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水），难溶于非极性溶剂（如汽油、苯等），遵循“ ”规律。当把离子晶体放入水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引作用，使晶体中的离子克服了离子间的作用而电离，变成在水中自由移动的离子。 【学生活动】 分析第三周期前几种元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数的变化趋势并解释其原因。进一步描述第三周期主族元素的氧化物的晶体类型的变化趋势。 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子键的百分数/% 62 50 41 33