内容正文:
第3节 原子的核式结构模型
[学习目标] 1.知道阴极射线的组成,体会电子发现过程中所蕴含的科学方法,知道电荷是量子化的(物理观念).2.了解α粒子散射实验现象以及卢瑟福原子核式结构模型的主要内容(科学探究).3.知道原子核大小的数量级,知道原子核的电荷数(物理观念).
知识点一 电子的发现
1.阴极射线: 阴极 发出的一种射线,它能使对着阴极的玻璃管壁发出荧光.
2.汤姆孙的探究
根据阴极射线在电场和磁场中的 偏转 情况断定,阴极射线的本质是带 负电 (选填“正电”或“负电”)的粒子流,并求出了这种粒子的比荷.组成阴极射线的粒子被称为电子.
3.密立根实验:电子电荷的精确测定是由密立根通过著名的“油滴实验”做出的.目前公认的电子电荷e的值为e= 1.6×10-19 C (保留两位有效数字).
4.电荷的量子化:任何带电体的电荷只能是 e 的整数倍.
5.电子的质量me= 9.1×10-31 kg(保留两位有效数字),质子质量与电子质量的比值为= 1 836 .
知识点二 原子的核式结构模型
1.汤姆孙原子模型:汤姆孙于1898年提出了原子模型,他认为原子是一个 球体 , 正电荷 弥漫性地 均匀分布 在整个球体内,电子 镶嵌 其中,有人形象地把汤姆孙模型称为“西瓜模型”或 枣糕 模型,如图.
2.α粒子散射实验
(1)α粒子散射实验装置由α粒子源、 金箔 、显微镜等几部分组成,实验时从α粒子源到荧光屏这段路程应处于 真空 中.
(2)实验现象
① 绝大多数 α粒子穿过金箔后,基本上沿 原来 的方向前进;
② 少数 α粒子发生了 大角度 偏转;极少数偏转的角度甚至 大于90° ,它们几乎被“ 撞了回来 ”.
(3)实验意义:卢瑟福通过α粒子散射实验,否定了汤姆孙的原子模型,建立了 核式结构 模型.
3.核式结构模型:原子中带 正 电部分的体积很小,但几乎占有全部质量,电子在正电体的外面运动.
知识点三 原子核的电荷与尺度
1.原子核的电荷数:各种元素的原子核的电荷数,即原子内的 电子 数,非常接近它们的 原子序数 ,这说明元素周期表中的各种元素是按原子中的 电子数 来排列的.
2.原子核的组成:原子核是由 质子 和 中子 组成的,原子核的电荷数就是核中的 质子数 .
3.原子核的大小:用核 半径 描述核的大小.一般的原子核,实验确定的核半径的数量级为 10-15 m,而整个原子半径的数量级是 10-10 m,两者相差十万倍之多.
1.判断下列说法的正误.
(1)电子电荷的精确测定是由密立根根据“油滴实验”做出的. ( √ )
(2)电子是原子的组成部分,电子电荷量可以取任意数值. ( × )
(3)α粒子带有一个单位的正电荷,质量为氢原子质量的2倍. ( × )
(4)对于一般的原子,由于原子核很小,所以内部十分空旷. ( √ )
2.卢瑟福的α粒子散射实验证明了:在原子的中心有个很小的 核 ,原子的全部 正电荷 和几乎全部的 质量 都集中在原子核上,带负电的 电子 在核外空间绕着核旋转.
探究点一 电子的发现
【情境导学】如图所示,由K射出的阴极射线在平行金属板PP'间所加的电场作用下发生了偏转,说明了什么?
答案 说明阴极射线是由带电粒子组成的,且带负电.
【知识拓展】
1.阴极射线带电性质的判断方法
(1)方法一:在阴极射线所经区域加上电场,通过打在荧光屏上的亮点位置的变化和电场的情况确定带电的性质.
(2)方法二:在阴极射线所经区域加一磁场,根据亮点位置的变化和左手定则确定带电的性质.
2.阴极射线的本质
阴极射线的本质是带负电的粒子流,汤姆孙把这种粒子命名为“电子”.
3.带电粒子比荷的测定方法
(1)利用磁偏转测量
①让带电粒子通过相互垂直的匀强电场和匀强磁场(如图甲),让其做匀速直线运动,根据二力平衡,即F洛=F电(qvB=qE),得到粒子的运动速度v=.
甲
②撤去匀强电场(如图乙),保留匀强磁场,让带电粒子在匀强磁场中运动,由洛伦兹力提供向心力,即qvB=m,根据轨迹偏转情况,由几何知识求出其半径r.
乙
③由以上两式确定带电粒子的比荷表达式:=.
(2)利用电偏转测量
带电粒子在匀强电场中运动,沿电场方向的偏转距离y=at2=·,故=,所以在偏转电场中,U、d、L已知时,只需测量v和y即可.
4.电子电荷量的精确测定是密立根通过“油滴实验”测定的,密立根实验的重要意义是发现电荷量是量子化的,即任何电荷量只能是e的整数倍.
【例题1】在再现J.J.汤姆孙测阴极射线比荷的实验中,采用了如图所示的阴极射线管,从C出来的阴极射线经过A、B间的电场加速后,水平射入长度为L的D、G平行板间,接着在荧光屏F中心出现光斑.若在D、G间加上方向向上、场强为E的匀强电场,阴极射线将向下偏转;如果再利用通电线圈