3.3.1金属晶体 -【导学案】2023-2024学年高二化学精品学案（人教版2019选择性必修2）

第三章 晶体结构与性质 第二节 金属晶体与离子晶体 第一课时 金属晶体 学习目标 课程目标 学科素养 1.认识金属晶体的结构和性质。 2.能利用金属键、“电子气理论”解释金属的一些物理性质。 a. 宏观辨识与微观探析：能从微观的视角来解释金属晶体的导电性、导热性、延展性等宏观性质。 教学重点：金属晶体的结构特点与性质之间的关系 教学难点：金属晶体的结构特点与性质之间的关系 自主学习 一、金属晶体 1.定义：金属原子之间通过 相互结合形成的晶体，叫做金属晶体。 2.组成粒子： 。 3.微粒间的作用力： 。 4.分类： 。 【学生活动】 有阳离子一定有阴离子？若有阴离子，一定存在阳离子？ 二、金属键 1.概念：在金属单质晶体中原子之间以 之间强烈的相互作用。 电子气理论：金属原子脱落下来的 形成遍布整块晶体的“ ”被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。 2.成键微粒： 。 3.存在：金属单质与 中。 4.金属键没有 ，也没有饱和性。 【学生活动】 金属钠的熔点较低、硬度较小，钨是熔点最高的金属、铬是硬度最大的金属， 解释Na、Mg、Al的熔点依次升高、硬度依次增大的原因。 【小结】 影响金属键强弱的因素 金属阳离子半径越 ，所带电荷数越 ，金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。 【学生活动】 金属有哪些通性？为什么金属具有这些共同的性质？用电子气理论解释金属的物理性质？ 三、电子气理论解释金属的物理性质 1.金属延展性的解释 【学生活动】 解释合金性能发生变化的原因 2. 金属导电性的解释