3.2.1 分子晶体-【导学案】2023-2024学年高二化学精品学案（人教版2019选择性必修2）

第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与共价晶体 第一课时 分子晶体 学习目标 课程目标 学科素养 1. 借助分子晶体模型认识分子晶体的结构特点。 2. 能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。 3. 学会比较分子晶体的熔、沸点。 a. 宏观辨识与微观探析：结合常见的共价分子的实例，认识物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系 b. 证据推理与模型认知：借助分子晶体等模型认识晶体的结构特点 教学重点：分子晶体的结构特点与性质之间的关系，氢键对分子晶体结构与性质的影响 教学难点：分子晶体的结构特点，氢键对冰的结构和性质的影响 自主学习 一、分子晶体 1.分子晶体的概念及粒子间的相互作用 (1)概念：只含 的晶体称为分子晶体。 (2)粒子间的相互作用力：构成分子晶体的微粒是 ，分子晶体内相邻分子间以 相互吸引，分子内原子之间以 结合。 2.分子晶体的种类 (1) ； (2) ； (3) ； (4) ； (5) ； 3.分子晶体的物理性质 (1)分子晶体熔、沸点 ，硬度 ，易升华。 ①分子晶体熔化时需破坏 ，由于分子间作用力 ，所以分子晶体的熔、沸点一般较低 。 ②分子晶体熔、沸点比较规律 a. 少数主要以 作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的熔、沸点 ，如含有H—F、H—O、H—N等共价键的分子间可以形成 ，所以HF、H2O、NH3、醇、羧酸等物质的熔、沸点相对较高。 b. 组成与结构相似，分子之间不含氢键而只利用范德华力形成的分子晶体，随着 的增大，物质的熔、沸点逐渐 。例如，常温下Cl2呈气态，Br2呈液态，而I2呈固态；CO2呈气态，CS2呈液态。 c. 相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体，其熔、沸点一般比非极性分子构成的分子晶体的熔、沸点 ，如CO的熔、沸点比N2的熔、沸点高。 d. 有机物中组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体，相对分子质量相同，一般支链 ，分子间的相互作用力越弱，熔、沸点 ，如熔、沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。 [强调]分子晶体在熔化时，只破坏分子间作用力而不破坏化学键。 (2) 分子晶体不导电。 (3) 分子晶体的溶解性一般符合“ ”规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。 【学生活动】 观察干冰和冰的结构模型，总结分子晶体的堆积方式。 【总结】 4.分子晶体的结构特征 (1)只有范德华力，无分子间氢键—— 。 干冰晶胞是一种 ， 每个晶胞中有 个CO2分子。每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为 个。 (2) 有分子间氢键——不具有分子密堆积特征：如HF、冰、NH3等。 (3)分子晶体堆积方式 分子间作用力 堆积方式 实例 【学生活动】 1.为什么水凝固成冰、雪、霜时，密度变小？ 2.为什么干冰的熔沸点比冰低而密度却比冰大？