5.2 氮及其化合物 第2课时 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 一 二 三 氮气及氮的氧化物 铵和铵盐 硝酸 酸雨及防治 二 氨和氨盐 二、氨和铵盐 （一）导入 提到，氨同学们最先能够想到什么呢？ 二、氨和铵盐 （二）认识氨气 1.物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 无色 有刺激性气味 气体 密度比空气小 极易溶于水（1体积的水溶解700体积的氨气） 二、氨和铵盐 （三）喷泉实验 1.阅读P13实验5-6，观看实验视频记录实验现象 二、氨和铵盐 （三）喷泉实验 2.实验现象：烧杯里的水进入烧瓶中形成喷泉，溶液变为红色 3.实验结论： ①.氨气极易溶于水 ②.氨气的水溶液显碱性（俗称氨水） 4.思考，氨气的水溶液为什么会显碱性呢？ NH3+H2O NH3H2O NH4++OH- 7 二、氨和铵盐 （二）喷泉实验 3.思考，形成喷泉实验的条件？ 答：在短时间内产生足够大的压强差，瓶外压强大于瓶内压强 4.思考，怎样才能在短时间内产生足够大的压强差： 答：①气体极易溶于特定溶液 ②气体与特定的溶液能发生化学反应 5.思考，下列组合能形成喷泉实验吗 答：SO2与H2O，Cl2与H2O ，CO2与H2O ，NO2与H2O 二、氨和铵盐 （二）认识氨气 2.化学性质——从物质分类角度认识 (1).氨气是碱性气体，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- (2). NH3+HCl==NH4Cl(产生大量的白烟） 此反应可以用于检验氨气和氯化氢气体 二、氨和铵盐 （二）认识氨气 2.化学性质——从化合价角度认识 (3).氨气中的氮化合价为-3价，处于最低价态，具有还原性 工业制硝酸的基础 氨气的催化氧化：4NH3+5O2===4NO+6H2O 催化剂 Δ 氨气在纯氧中的燃烧：4NH3 + 3O2 === 2N2+ 6H2O 点燃 氨气与氯气反应： 2NH3 + 3Cl2 === N2+ 6HCl 8NH3 + 3Cl2 === N2+ 6NH4Cl 2NH3 + 3CuO === N2+ 3H2O+Cu ④与CuO反应： （氨气少量） （氨气足量） 此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏 二、氨和铵盐 （二）认识氨气 3.氨气的用途 1.液氨汽化时易吸收大量的热，可用作制冷剂 2.制化肥、硝酸、铵盐、纯碱等 二、氨和铵盐 （二）认识氨气——练一练 1.关于氨的下列叙述中，错误的是 A.氨易液化，液氨常用来作制冷剂 B.氨气易溶于水，可用来做喷泉实验 C.实验室常用向下排空气法收集氨气 D.氨气溶于水能导电，氨气是电解质 √ 二、氨和铵盐 （二）认识氨气——练一练 2.氨水的碱性较弱，其原因是 A.它能使酚酞溶液变红色 B.氨水极易挥发出氨 C.氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成NH4+ 和OH－ D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在 √ 二、氨和铵盐 （四）认识铵盐 1.物理性质：大多数铵盐是易溶于水的白色或无色晶体 2.化学性质——铵盐受热易分解 Δ (NH4)2CO3 == 2NH3↑+ CO2↑+ H2O NH3HCO3==NH3+CO2+H2O 2NH4Cl==2NH3+Cl2 Δ Δ 2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O 高温或猛烈撞击 NH4NO3==N2O+2H2O Δ 二、氨和铵盐 （五）NH4+的检验 检验方法：取待少量测液，加入试管中，向试管中加入，NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则待测液中有NH4+ 二、氨和铵盐 （六）实验室制氨气 右图实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置：请写出反应的化学方程式。 (2) 制取的氨气是否纯净？如何净化? (3) 如何收集氨气？ 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O+2NH3↑ 不能用无水CaCl2，会反应产生CaCl2∙8NH3。浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂也不能干燥NH3 。 向下排空气法，导管深入试管底部以排净试管中的空气。 二、氨和铵盐 （四）实验室制氨气 (5) 如何处理实验中多余的氨? (4) 如何检验试管中已收集满氨? ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。 二、氨和铵盐 （四）实验室制氨气 (6)用于气体发生装置的试管口为什么稍向下倾斜? 避免试管中水蒸气冷凝后形成水珠，倒流至试管底部使试管受热不均而炸裂。 (7)此处棉花的作用是什么? 若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。 二、氨和铵盐 （六）实验室制氨气——总结 二、氨和铵盐 （六）实验室制氨气——其它方法