2.3.1共价键的极性-【导学案】2023-2024学年高二化学精品学案（人教版2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 2.3.1共价键的极性 学习目标 课程目标 学科素养 1.能从共用电子对是否发生偏移的角度认识键的极性的实质是成键原子分别带正电和负电。 2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子。 3.知道分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。 a.微观辨识：能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。 b.模型认知：通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质"的认知模型。 教学重点：极性分子与非极性分子的判断 教学难点：极性分子与非极性分子的判断 自主学习 一、共价键的分类 分类标准 类型 共用电子对数 电子云重叠方式 共用电子对是否偏移 【学生活动】 写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O、CH4、NH3的电子式和结构式。 二、键的极性 极性共价键 非极性共价键 实例 成键原子 ________元素的原子 _________元素的原子 电子对 ______________ ____________ 成键原子的电性 一个原子呈正电性(δ＋)，一个原子呈负电性(δ－) 电中性 存在 _____________________________ __________________________ 三、分子的极性 分子有 分子和 分子。分子的极性与分子的空间结构及分子中键的极性有关。 1.极性分子和非极性分子的定义 (1)极性分子：分子的正电中心和负电中心 ，使分子的某一部分呈正电性，另一部分呈负电性，这样的分子是极性分子。如HCl、H2O等。 (2)非极性分子：分子的正电中心和负电中性 ，使分子没有带正电和带负电的两部分，这样的分子是非极性分子。如P4、CO2等。 【学生活动2】 根据图2-18，思考和回答下列问题: (1)以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子? H2O2 Cl2 HCl (2)P4和C60是极性分子还是非极性分子? (3)以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子? CO2 HCN  H2O  NH3 BF3  CH4  CH3Cl 2.从向量的角度理解分子的极性 (1)若分子中共价键的极性的向量和等于0，则分子中没有带正电和带负电的两部分，为非极性分子，如BF3、CH4等。 实例 解释 (2)若分子中共价键的极性的向量和不等于0，则分子中存在带正电和带负电的两部分，为极性分子，如H2O、NH3等。 实例 解释 四、键的极性与分子的极性关系 (1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是 ，如O2、H2、P4、C60。 (2)含有极性键的双原子分子都是 ，如HCl、HF、HBr。 (3)含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是 ；立体构型不对称的是 。 【学生活动】 1.常见ABn型分子的极性 类型 实例 键的极性 立体异构 分子的极性 X2 H2、N2 XY HCl、NO XY2 (X2Y) CO2、CS2 SO2