第1部分 第8讲 物质构成的奥秘-【中考高手】 2024年化学3年中考2年模拟1年预测

主题二物质的组成与结构 主题二 物质的组成与结构 第8讲 物质构成的奥秘 ”版本导航 教材 科粤版 沪教版 鲁科版 沪教版 京改版 人教版 人教版 鲁科版 仁爱版 版本 (2012】 (全国) (五四学制) (上海) (2013) (五四学制) 章节 九上 九上 九上 九上 八全 九上 九上 八全 九上 链接 考点·知识梳理 考点1 构成物质的微粒 续表 1.构成物质的微观粒子： 结合 构成 和 原 直接构成 物 2.由微粒构成的物质 联系 质 得失电子 构成 气态非金属单质（如O,,O、H、N:) 由 大多数非金属氧化物（如CO、CO、 构成 考点2分子的概念及性质 H:O)Co、大多数有机物（如CH,)等 1.分子的概念：由分子构成的物质，分子是 的 金属单质（如Fe、Cu、Hg)、大多数周 保持其 的最小粒子。 构成 态非金属单质（如金刚石、石墨、硅）等 2.分子的性质—“两小、一动、一间隔，分 由 大多数盐（如NaCl.CuS(),Na:CO)、 子相同性相同” 构成 碱（如NaOH)等 (1)分子的 和 都很小。 3.分子、原子、离子的比较 (2)分子在 ,在受热情况下， 分子能量增大，运动速率变快。 微粒 分子 原子 离子 (3)分子之间有 ,压缩和热胀冷缩 阳离子带正 均是改变了分子之间的间隔，但分子的大小、体 电性 不显电性 不显电性 电荷，阴离 积不发生改变。压强增大，分子间的间隔变小， 子带负电荷 温度升高，分子间的间隔增大 不同化学 (4)由分子构成的物质，分子是保持物质的 反应 化学变化中 化学变化中 原子团在有 的最小微粒。同种分子构成的物质 中是 再 再 些反应中可 的化学性质相同，由不同种分子构成的物质的 否可 分 分 再分 化学性质不同。 再分 图易错提醒组成元素相同的物质，化学 ①都是构成物质的微粒：②都具有粒子的基本 性质不一定相同，如一氧化碳(CO)和二氧化碳 共性 性质，即质量和体积都很小，都在不停运动，微 (CO2)、臭氧(O3)和氧气(O2)等物质的组成元 粒间都有间隔 素虽然相同，但分子构成不同，所以化学性质 不同。 1791 第一部分，考点全攻略 3.用微粒的性质解释常见的现象 2.原子结构示意图 常见现象 解释 ① 电子数 ①我一口气能喝下6000 万亿个水分子： 分子质量和体积都很小 ②一滴水中大约有1.67× 3 各层电子数 10个水分子 ④ 其中， 决定元素的种类，质子 ①墙内开花墙外香，酒香 ① 数相同的属于 元素： 不怕巷子深，浓氨水，浓盐 决定元素的化学性质，原子最外层电子数相同 酸挥发：②湿衣服在阳光 下干得快 的元素，它们的化学性质 3.最外层电子数与元素化学性质的关系 ①水的三态变化：50mL 原子分类 最外层电子数 元素化学性质 水和50mL酒精混合后 ⑦ 体积小于100mL:②物 ②温度升高，微粒间的 化学性质相对稳 稀有气体原子 8(氢为2) 质热胀冷缩现象：测量体 间隔变大： 定，不易得失电子 温时，水银温度计的汞柱 ③压强越大，分子间的 化学性质不稳定， 会升高：③气体可压缩成 间隔越小 金属原子 一般少于4 易 电子 液态储存于钢瓶中 化学性质不稳定， 非金属原子 般多于4 氧气和液氧的化学性质相 易 电子 同，HO和HO的化学 【特别提醒】原子的最外层电子数决定了元素的化学 性质不同 性质，最外层电子数相等的原子，化学性质相似(H、 考点3原子的结构及微粒结构示意图 He,B除外)，如O和S 1,原子的构成 考点4离子及其形成 (带 电) 1.离子的概念：带电的 或 原子 (不带电) 2.离子符号的表示方法：在元素符号的右 (带 电) 上角用“十”或“一”表示 ,用 (1)在原子中：核电荷数 数字表示离子所带的 在前， =原子序数。 在后，当数字为1时，省略不写，如 (2)原子不显电性的原因是原子核内质子 Na 所带电荷与核外电子所带的电荷数量相等，电 性相反。 在元素符号（或原子团）的右上角标明所 带电荷及电性，标法是先写 再写 (3)原子的相对原子质量 书写方法 ,只带一个单位电荷时，数 原子的相对原子质量 字“1”省略不写 某原子的质量 某原子的质量 一个碳12原子的质量×2 1 1.66×1027kg 举例 Na、Mg+,CI、SO、NH 原子的相对原子质量≈ 表示 意义 2Mg 表示 智特别提醒)相对原子质量的单位是“1”， 不是“g”。 1801 主题二物质的组成与结构 3.离子的形成和表示（以钠、氯为例） 碳 氧 氟氖 失去1个电于 得到1个电子 钠 镁 铝硅磷 钠原子Na) 阳离子：钠离子Na) 得到1个电子 硫氯氟钾 钙 失去1个电子 氯原子(C) 阴离子：氯离子C1门 考点5元素和元素周期表 ②其他常见元素符号的书写 一、元