第1部分 第7讲 盐化肥-【中考高手】 2024年化学3年中考2年模拟1年预测

主题一 物质的性质与应用 足以得出“CO,与NaOH发生了化学反 NaOH溶液 应”的结论，理由是 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了 图 图2所示装置进行实验探究，并利用压强传 压强 感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。 传感器 按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶 适量 内初始压强为1O1kPa,将滴有酚酞溶液的适 NaOH溶液 适量 (滴加了 量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反 稀盐酸 酚酞溶液) 应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸 三颈瓶 CO. 快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再 图2 增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不 压强kPa 106进 进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内 101 压强变化如图3所示。 96 M 91 (3)滴有酚酞溶液的NaOH溶液呈 色。 86 (4)向瓶内推人适量稀盐酸后，能证明CO2与 81 6 NaOH已发生了反应的现象是 2060100140180220260300340 时间/s 图3 产生此现象的反应的化学方程式是 实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液 滴人试管中，待反应后恢复到室温，U形管中 (5)图3中， (填序号)段的压强比初 的液面左高右低。 始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。 (1)小亮同学根据U形管中液面高度变化得 ①CD段 ②DE段 ③MN段 出结论：CO与NaOH发生了化学反应， (6)图3中，DE段压强远低于MN段压强，能 该反应的化学方程式是 够说明 (2)小明认为仅凭U形管中液面高度变化，不 第7讲 盐化肥 四版本导航 教材 科粤版 沪教版 鲁科版 沪教版 京改版 人教版 人教版 鲁科版 仁爱版 版本 (2012) (全国) (五四学制) (上海) (2013) (五四学制) 章节 九下 九下 九下 九下 九全 九下 九下 九全 九下 链接 1671 第一部分，考点全攻略 考点·知识梳理 考点①常见的盐盐的化学性质 1,定义：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。 2.常见的盐 名称及 俗名（或物质 物理 化学性质 主要用途 化学式 的主要成分) 性质 医疗上用氯化钠配制 氯化钠 的 白色固体， 与硝酸银反应： 农业上用来 :工业上是重要 (NaCl) 主要成分 易溶于水 NaCl+AgNO:-AgCl+NaNO 的 :还可作 等 与酸反应： 碳酸钠 白色固体， 用于生产玻璃、造纸、纺织品和洗 Na:CO+2HCI- (Na CO) 易溶于水 涤剂 2NaCl+H2O+CO, ①与酸反应： NaHCO,+HCI =NaCl +H2O+ 碳酸氢钠 白色周体， CO↑ 焙制糕点所用 的主要成 (NaHCO) 易溶于水 ②受热分解： 分： 2NaHCO, Na-CO+H,O+ C02↑ ①与酸反应： CaCO +2HCI -CaCl2 +H.O+ 碳酸钙 常作建筑材料、补钙剂：工业制取生 白色固体， 的 CO. 石灰和二氧化碳的原料：实验室制 (CacO,) 难溶于水 主要成分 ②高温分解： 取二氧化碳的原料 CC0.题Ca0+C0,+ 图归纳总结常见的有色盐溶液：铜盐（含Cu2+),呈蓝色；铁盐（含F+),呈黄色；亚铁盐（含 Fe2+),呈浅绿色；高锰酸盐（含MnO,),呈紫红色。 3.盐的化学性质 化学性质 注意事项 举例 基本反应类型 盐+金属1→新盐十金属1比金属2活泼，Fe十CuSO,一FeSO,+Cu 反应 金属2 盐要可溶 Cu+Hg(NO:)2-Hg+Cu(NO): 1681 主题一 物质的性质与应用 续表 化学性质 注意事项 举例 基本反应类型 HCI AgNO, 一AgCI￥+ 生成物必须有沉淀或HN() 盐十酸一→新盐十新酸 气体或水 NaCO2+H2SO,—NaS0,+ HO+C)个 Na CO+Ca(OH):-2NaOH+ 反应 反应物可溶，生成物有 Caco↓ 盐十碱一→新盐十新碱 沉淀或气体或水 NH,Cd+NaOH△NaC+NH,t +H.O 反应物可溶，生成物有 CaCl2 Na:CO =CaCO,￥+ 盐十盐→新盐十新盐 沉淀 2NaCl 考点2复分解反应的含义、发生条件及其应用 ②在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发 1.复分解反应 生反应，即不会生成沉淀或气体或水。 (2)溶液中常见的不大量共存的离子对 由两种化合物相互交换成分，生成另外两 定义 ①生成水：H OH 种 的反应 ②生成气体 表达式 AB+CD→AD+CB H+ HCO)生成 在水溶液中相互交换离子，元素化合价不 特点 H CO片 (填化学式，下同) 变，即“双交换，价不变” NH一OH(生成 ①盐十酸→新酸十新盐：②盐十碱→新 反应 ③生成沉淀 碱十新盐：③盐+盐一→新盐十新盐：④酸+ 类型 金属氧化物一