精品解析：福建省泉州市永春一中、培元中学、石光中学、季延中学2023-2024学年高三下学期第二次联合考试化学试题

福建省泉州市永春一中、培元中学、石光中学、季延中学 2023-2024学年高三下学期第二次联合考试化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前填好自已的姓名、班级、准考证号等信息 2.请将正确答案填与在答题卡上 可能用到的原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Si 28 S32 Fe56 Zn 65 Ga 70 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分) 1. 2023年11月15日，亚洲最深井“深地一号”成功开井，获得高产油气流。我国科研人员采用高温石英(主要成分SiO2)、钛合金等航天耐高温材料，实现了地下近万米深度指哪打哪，通过在钻井液中加入竹纤维，在钻井壁上迅速形成一层保护膜，驯服了有很多微小裂缝的二叠系地层。下列说法不正确的是 A. 所获得的油气流是混合物 B. 竹纤维属于无机非金属材料 C. 钛合金强度高、耐蚀性好、耐热性高 D. SiO2是一种共价晶体 2. 共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下可构建环状碳骨架。下列说法错误的是 A. 等物质的量的a和Br2发生加成反应，最多可以得到两种产物 B. b中所有原子可能共平面 C. b可以发生聚合反应和取代反应 D. c中共含有3个手性碳原子 3. 周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2 kJ/mol)，常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜(SOCl2)是重要的有机试剂；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列方程式书写正确的是 A SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H+++2Cl－ B. H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C. H2S燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l) △H= －562.2kJ/mol D. 工业制Te阴极反应：+6H++4e－=Te+3H2O 4. 据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法正确的是 A. O2氧化HBr生成Br2，每消耗11.2L的氧气，转移电子数为2NA B. 1mol中间体HOBr中含有的孤电子对数为4NA C. pH=1的HBr溶液中含有的Br-数目为0.1NA D. 1mol中间体HOOBr中含有的非极性共价键的数目NA 5. 次磷酸（）是一元中强酸，次磷酸钠（）广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 的核外电子有26种空间运动状态 B. “碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. （正四面体结构）中的键角： D. 次磷酸铵与足量氢氧化钠共热： 6. 已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法中错误的是 A. 氧化物的熔点： B. 气态氢化物的热稳定性： C. 简单离子半径： D. 第一电离能： 7. 某小组分别进行如下3组实验研究与的反应，实验记录如下： 序号 实验 试剂 现象 ① 1滴溶液 溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成； 静置2小时后底部有少量白色沉淀 ② 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，未见白色沉淀生成 ③ 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失 已知：水溶液中，为白色沉淀，呈黄色。被称为“拟卤素”。 下列说法不正确的是 A. ①中生成白色沉淀的原因是： B. 由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的 C. 由②③可推知，结合的能力： D. 由①③可推知：促进了转化为 8. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备环己酮缩乙二醇 实验中利用苯—水的共沸体系带出水分，其反应原理： 下列有关说法错误的是 A. 以共沸体系带出水促使反应正向进行 B. 当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出 C. 管口A是冷凝水的进水口 D. 根据带出水的体积可估算反应进度 9. 生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除，电解装置如图1，除氮的原理如图2，除磷的原理是利用Fe2+将转化为Fe3(PO4)2沉淀。图3为某含Cl-污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH变化。 下列说法正确的是 A. 电解法除氮中ClO-氧化NH3的离子方程式为 B. 溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高 C. 图3中0~20min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极 D.