精品解析：贵州省黔西南州金成实验学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

秘密★启用前 2023—2024学年度第一学期1027第二次质量检测试题 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 第I卷 选择题 一、单项选择题(每题3分 共45分) 1. Si是良好的半导体材料，在科技材料、电子产品等诸多领域都有重要的应用，制备高纯硅时发生主要反应有SiO2(s )+ 2C(s) = Si(s) +2CO(g) ΔH >0 ，关于该反应的自发进行描述正确的是 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度自发 D. 任意温度都不自发 2. 制造水煤气时发生可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH >0，下列措施既能提高化学反应速率，又能提高平衡转化率的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增大C的用量 D. 加入催化剂 3. PCl3和PCl5是有机常见的氯化剂，一定温度下，两者之间的转化关系为PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)，保持体积不变，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的颜色保持不变 B. 体系中的压强保持恒定不变 C. v正(PCl3) = v正(PCl5) D. 相同时间内，消耗0.2mol Cl2的同时生成0.2mol PCl3 4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 合成氨反应，使用铁触媒作催化剂提高生产效率 5. 一种物质的热值指的是“1g物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量”，已知乙烷(结构简式为CH3CH3)的热值为52kJ/g。下列能够表示乙烷燃烧热的热化学方程式的是 A. CH3CH3(g)+O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -52 kJ·mol-1 B. CH3CH3(g)+O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH= -1560 kJ·mol-1 C. CH3CH3(g)+O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1560 kJ·mol-1 D. 2CH3CH3(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l) ΔH= -3120 kJ·mol-1 6. 已知反应在某温度下，①CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s) ΔH 1= -126 kJ·mol-1 K1 ②H2(g)+CuO(s)H2O(g) +Cu(s) ΔH2 = -85 kJ·mol-1 K2 ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3 K3 下列说法正确的是 A. 反应①为吸热反应 B. 1mol H2(g)和1mol CuO(s)具有的总能量低于1molH2O(g)和1mol Cu(s)的总能量 C. 反应③的反应热ΔH2 = -41 kJ·mol-1、 D. 升高温度，三个反应的平衡常数K1、K2、K3均变大 7. 乙烯和HCl加成经历2步基元反应如图甲所示，其反应过程中能量的变化情况如图乙所示。下列有关乙烯和HCl的加成反应说法错误的是 A. 总反应的速率取决于第①步 B. 第②步反应是放热反应 C. 中间产物CH3CH能量高、不稳定 D. 反应物的总键能高于生成物的总键能 8. 下列反应均能够满足甲、乙两个图像(只改变一个条件)的是 A. CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH< 0 B. N2O(g) + CO(g)N2 (g)+CO2(g) ΔH < 0 C. 2H2S(g)2H2(g) + S2(g) ΔH > 0 D. C(s) + CO2(g)2CO(g) ΔH > 0 9. 已知呈“橙色”，CrO呈“黄色”。将K2Cr2O7溶于水中，获得橙黄色溶液，在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：(aq)+H2O(l)2(aq)+2H+ (aq)   ΔH，用该溶液做实验，溶液颜色变化如下表所示： 操作 ①升高温度 ②加水稀释 现象 溶液由“橙黄色”逐渐变为“黄色” 已知，Ag2CrO4是一种砖红色沉淀。下列叙述正确的是 A. 由实验①可推知ΔH＜0 B. 实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 C. 若向上述橙黄色溶液中加入少量浓硫酸，溶液变成橙色 D. 若向上述黄绿色溶液中滴入足量AgNO3溶液，静置，上层溶液变成黄色 10. 工业制取硫酸涉及可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 k·mol-1，在V2O5做催化剂的条件下，经历2步基元反应如下： 反应①：V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g) ΔH1 反应②：2