任务一+任务二 盐酸标准溶液的配制与标定（同步课件）-《化学分析技术》（化学工业出版社）同步精品课堂

邵国成 许丽君主编 《化学分析技术》 化学工业出版社 项目三 盐酸标准溶液的配置与标定 学习目的 新课引入 知识讲授 师生互动 课堂练习 课堂小结 目录 学习目标 01 学习目标 掌握盐酸标准溶液的配置方法和步骤，能够准确配制出所需浓度的盐酸标准溶液。 理解标定盐酸标准溶液的原理和方法，学会使用基准物质进行标定。 熟悉实验室常用仪器和设备的使用方法，能够正确操作和维护。 新课引入 02 回顾上节课所学内容 回顾复习滴定方法及变色范围 回顾实验室常见玻璃仪器的使用方法 溶液的组成 溶液由溶质和溶剂组成，溶质是能溶解于溶剂中的物质，溶剂 是能溶解溶质的物质。 标定的含义 标定主要是指使用标准的计量仪器对所使用仪器的准确度进行检测是否符合标准，一般大多用于精密度较高的仪器。 基本定义 知识讲授 03 ç 3.1.1 液体溶液的配制、计算 1、物质的量浓度 定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫做溶质的物质的量浓度， 简称浓度 符号：c 单位：mol/L ç 例题1 0.25 填空题 1、在2L NaCl溶液中含有0.5mol/L NaCl,则该NaCl溶液的物质的量浓度为 mol/L 2、已知NaOH溶液的物质的量浓度为0.3mol/L，那么5L这样的溶液中含有 mol的NaOH 1.5 质量分数与物质的量浓度之间的换算 高准确度意味着测量结果与真实值之间的差异小，能够更准确地反映被测量的实际情况，为科学研究和工程实践提供可靠的数据支持。 3.1.1 液体溶液的配制、计算 2、质量分数与物质的量浓度之间的换算 设某溶液体积为1L（即1000ml），质量分数为w，物质的量浓度为c，溶液的密度为ρ，溶质的摩尔质量为M，那么，用质量分数和物质的量浓度两种方法表示溶液的组成时，1L溶液中所含溶质的质量是相等的，可得： 1000ml×ρw=c×1L×M ç 高准确度意味着测量结果与真实值之间的差异小，能够更准确地反映被测量的实际情况，为科学研究和工程实践提供可靠的数据支持。 例题2 质量分数为34%、密度为1.19×10-3 g/L 的盐酸溶液，其物质的量浓度为 mol/L 11.08 填空题 解：已知盐酸溶液w=0.34，ρ=1.19g/ml，M（HCl）=36.5g/mol，则有： ç 高准确度意味着测量结果与真实值之间的差异小，能够更准确地反映被测量的实际情况，为科学研究和工程实践提供可靠的数据支持。 3.1.1 液体溶液的配制、计算 3、有关溶液稀释的计算 溶液的稀释：在溶液中加入溶剂后，溶液的体积增 大而浓度减小的过程 变化的量 不变的量 质量 体积 浓度 溶质的物质的量 ç 高准确度意味着测量结果与真实值之间的差异小，能够更准确地反映被测量的实际情况，为科学研究和工程实践提供可靠的数据支持。 3.1.1 液体溶液的配制、计算 3、有关溶液稀释的计算 所以 稀释前溶质的物质的量n1=稀释后溶质的物质的量n2 稀释前 n1=c1V1 稀释后 n2=c2V2 ∴c1V1=c2V2 注：上述关系式中，各物理量必须单位统一 ç 高准确度意味着测量结果与真实值之间的差异小，能够更准确地反映被测量的实际情况，为科学研究和工程实践提供可靠的数据支持。 例题3 计算配制0.1mol/L的盐酸溶液500ml，需质量分数为34%、密度为1.19×10-3 g/L 的浓盐酸 mL？ 4.51 填空题 解：已知稀释前盐酸溶液 w=0.34，ρ=1.19g/ml，M（HCl）=36.5g/mol，则有： 由溶液稀释的关系式c1V1=c2V2得： ç 高准确度意味着测量结果与真实值之间的差异小，能够更准确地反映被测量的实际情况，为科学研究和工程实践提供可靠的数据支持。 3.1.2 盐酸标准溶液的配制 配制c(HCl)=0.1mol/L盐酸溶液500ml 根据例题3所得数据可确定需浓盐酸5mL（比计算值略大些） 摇匀并贴上标签，待标定 再稀释至500mL，转入试剂瓶中，盖好瓶塞 小心倒入已有200mL蒸馏水的500mL大烧杯中，搅拌均匀 待标定盐酸标准溶液 ç 高准确度意味着测量结果与真实值之间的差异小，能够更准确地反映被测量的实际情况，为科学研究和工程实践提供可靠的数据支持。 3.2.1 回顾滴定管的使用方法 → → → →置于滴定管架上备用 滴定管试漏 洗涤 装