3.1.2铁的重要化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

铁的重要化合物 补铁口服液中的“铁”是什么物质？ +2 +3 0 价态 单质 氧化物 氢氧化物 盐 Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeO Fe3O4 Fe2O3 Fe3+ Fe2+ 类别 常见含铁物质的溶解性（室温） 氧化物 溶解性 碱 溶解性 盐 溶解性 FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl2 FeSO4 FeCO3 FeCl3 Fe2(SO4) 3 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶 可溶 可溶 不溶 可溶 可溶 问题：补铁剂中添加的是Fe2+还是Fe3+ ? 盐 溶解性 FeCl2 FeSO4 FeCl3 Fe2(SO4) 3 可溶 可溶 可溶 可溶 补铁口服液中的“铁”是含铁元素的可溶性盐，在溶液中电离出Fe2+或Fe3+ ，为人体补给铁元素。 补铁口服液中的“铁”是什么物质？ 任务1——Fe3+的检验 试剂：FeCl3、 FeSO4、 NaOH、KSCN（硫氰化钾）、氯水、淀粉-KI试纸 Fe3+ +3OH- == Fe(OH)3 ↓ 方法一：沉淀法 红褐色沉淀 2Fe3+ +2I- == 2Fe2+ + I2 方法二：氧化还原法 淀粉碘化钾试纸变蓝 任务1——Fe3+的检验 Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3 方法三：配合物法 血红色溶液 优点：灵敏度高，针对性强，检验Fe3+的最佳选择。 任务2——Fe2+的检验 问题1：类比Fe3+的检验 ，你准备如何检验Fe2+？ Fe2+ +2OH- == Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O== 4Fe(OH)3 结论：二价铁有较强的还原性，易被氧化成三价铁！ 白色沉淀 问题：刚才的实验我们发现，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化，那么，在实验室里怎么得到Fe(OH)2？ 设计实验的目标：隔绝氧气 2019.04浙江高考 任务2——Fe2+的检验 问题2：可以用KSCN检验Fe2+吗？试试设计并完成实验 实验探究 KSCN FeSO4 溶液不变红 溶液变红 试剂：FeCl3、 FeSO4、 NaOH、KSCN、 氯水、淀粉-KI试纸、Fe、Cu 问题3：还可以用什么试剂检验Fe2+ ？ 酸性KMnO4溶液 / 溴水 5Fe2＋ + MnO4－ + 8H＋ ==== 5Fe3＋ + Mn2＋ + 4H2O 2Fe2＋ + Br2 ==== 2Fe3＋ + 2Br－ 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 问题：其他的氢氧化物是否具有这样的性质？ 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O Mg(OH)2==MgO+H2O Cu(OH)2==CuO+H2O …… 问题：这些碱有什么特点？ 难 溶 碱 难溶碱==稳定氧化物+H2O 问题4：若将所得氢氧化铁沉淀过滤，洗涤，然后在坩埚中灼烧，会得到什么？ 问题：向含1mol Fe(NO3)2的溶液中加入NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤出沉淀并洗涤，再灼烧沉淀，所得沉淀是什么？质量为多少？ 实践应用 任务3——补铁剂中的铁元素的检验 补铁剂中的铁元素是Fe2+ 问题1：补铁剂中究竟是Fe2+还是Fe3+呢？ 学科迁移：为什么一定要补充Fe2+呢？ 问题2：过期补铁剂中铁元素可能以哪种形式存在？如何验证？ 操作： KSCN 补铁剂 溶液变红 酸性高锰酸钾溶液 补铁剂 酸性高锰酸钾褪色 问题3：如何预防补铁剂中Fe2+的变质？ 思路：加入还原剂，可以将Fe3+还原成Fe2+ 应用： FeCl3可作为“铜箔腐蚀液” 制作印刷电路板 Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+ 实验：向已变血红色的FeCl3溶液中加入铁粉，有什么现象？ 2Fe3++Fe == 3Fe2+ 结论：Fe3+氧化性较强！ 实验探究 1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。 进行 下列实验是最佳顺序为（ ） ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③ 加入少量硫氰化钾溶液。 A、① ③ B、 ③ ② C 、③ ① D、 ① ② ③ 典例突破 2、取部分腐蚀液的废液，如何回收铜和重新使用？请用流程图表示 3、Fe和Fe2O3的混合物a mol，加入含b molHCl的盐酸，恰好使得混合物完全溶解，放出c mol气体（标准状况），且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色。 请回答： （1）若用CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量是多少？ （2）此混合物中铁的质量是多少？（用两种方法解题） 典例突破 5、将CuO和Fe2O3的混合物在高温下用CO还原，将生成的气体通入NaOH溶液，增重8.8g