2.1钠及其化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

活泼的金属单质—钠 观察实验桌上保存在盛有煤油的试剂瓶中的金属钠。 ★钠常温下呈固态 ★钠不与煤油反应 ★钠的密度比煤油大，ρ钠 = 0.97g/cm3 > ρ煤油。 ★钠会与氧气、水发生反应而变质 应用原子结构知识加以解释，钠的化学性质为什么很活泼？ 强还原性 极易失 e-，化合价升高 【实验2-1】用镊子从试剂瓶中取出一小块钠， 放于滤纸上，吸干表面煤油，用镊子夹住钠，用小刀切下一小块钠，观察钠的光泽和颜色 ，并注意新切开的钠表面所发生的变化。 【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠， 迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。将剩余的钠放回原试剂瓶中。 ★钠受热后，先熔成小球，在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 ★ 钠是质地柔软银白色金属 ★常温下易与空气中的氧气反应 失去2×e－ 得到2×e－ 2Na + O2 == Na2O2 结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。） 往烧杯中加入100mL水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中。你看到什么现象？ 注意观察:① 金属钠是浮还是沉？② 钠变成了什么形状？③钠是运动还是静止？④ 反应中有没有发出声响？⑤ 溶液颜色有没有变化？ 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。 实验现象: 浮——ρ钠 < ρ水，且产生大量气泡使钠漂浮在水面上 熔——钠熔点97.8℃，反应大量放热使温度达到钠的熔点 游——反应产生气体使钠受力不均，让钠在水面上快速游动 响——反应剧烈，气、液、固相互撞击而发出“嘶嘶”声 红——反应生成碱性物质，使无色的酚酞试液变红 　　（一）把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，实验现象如何呢？ （二）金属钠着火能不能用水灭火？该用什么灭火？ （三）将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。 问题解决 思考：金属钠在空气中的如何变化？ 银白色 变暗 变白色固体 结块 粉末 （Na） （Na2CO3） （Na2CO3· 10H2O） （NaOH） (Na2O) 与O2 与H2O 与CO2 风化 成液 （NaOH潮解） 溶液 （Na2CO3溶液） 钠的矿物：岩盐（NaCl）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、 智利硝石（NaNO3）、钠长石（NaAlSi3O8）等 钠的制备——电解熔融氯化钠： 2NaCl(熔融) ==== 2Na + Cl2↑ 通电 钠的应用：钠钾合金（熔点-12.6℃）用作 快中子反应堆的热交换剂 高压钠灯可用于街道照明 钠的存在、制备和应用 钠的重要化合物 过氧化钠与水的反应 把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，有什么现象？用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象，振荡，再观察现象？ 实验内容 实验现象 现象分析 有气体生成 反应产生O2 反应放热 生成碱性物质和漂白性物质 有气泡产生 木条复燃 温度升高 溶液先变红 后褪色 1、把少量的H2O滴入盛 有少量Na2O2固体的试管中 2、将带火星的木条伸入 试管中，检验生成的气体 3、用手轻轻摸一摸试管 外壁，有何感觉？ 4、向反应后的溶液中滴入 酚酞试液，仔细观察， 振荡，再观察现象？ 结论： 过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性和漂白性。 化学式 类别 化学性质 用途 保存 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2 =Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 碱性氧化物 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 Na2O Na2O2 化学式 类别 化学性质 用途 保存 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2 =Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 碱性氧化物 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 Na2O Na2O2 过氧化物 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 密封保存 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑ Na2O2是呼吸面具或潜水艇中氧气来源;也是秸秆、纺织物的漂白剂。 Na2O2主要用途 1.CO2、H2O混合气体与Na2O