4.3.1离子键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子键 氯化钠晶体 情境一 NaCl晶体具有规则的几何外形。 挤压盐晶体时，他们并不弯曲。 宏观规则的几何外形是内部微粒有序排列的结果。 猜测：Na＋和Cl－之间有没有相互作用？ 能否通过实验事实或某些物理数据加以说明？ 熔点：884℃ 强 情境二 水 液态水 能否通过实验事实或某些物理数据加以说明？ 。 冰 规则的几何外形 内部水分子的有序排列 水中有相互作用 分子中有没有相互作用？ 情境二 水 H2O(液态) 100℃ △ H2O(气态) H2+ O2 1200℃ △ H O H H O H 分子之间有相互作用 分子内部 氢原子和氧原子 存在相互作用 水分子由什么微粒构成？ 分子内部氢原子和氧原子之间有相互作用吗？ 又可通过什么反应来证明？ 分子内部 氢原子和氧原子 存在相互作用 强 弱 4 情境二 水 H2O(液态) 100℃ △ H2O(气态) H2+ O2 1200℃ △ H O H H O H 分子之间有相互作用 分子内部 氢原子和氧原子 存在相互作用 水分子由什么微粒构成？ 分子内部氢原子和氧原子之间有相互作用吗？ 又可通过什么反应来证明？ 分子内部 氢原子和氧原子 存在相互作用 强 弱 NaCl晶体中: Na＋和Cl－的相互作用 强 微粒间的相互作用，实质都相同吗？ 5 从元素周期表可以看出,到目前为止,已经发现的元素有一百多种。然而,由 这一百多种元素的原子构成的物质已超过 1亿 种。 元素的原子之间通过什么作用形成物质呢? 你知道吗 思 考 钠原子的一个电子为什么会转移给氯原子？ Na＋和Cl－又会产生什么相互作用？ Na +11 2 8 1 Cl +17 2 8 7 Na+ 1 +11 2 8 为达稳定结构 为达稳定结构 Cl- +17 2 8 7 8 吸引 排斥 会无限靠近吗？ 排斥又存在哪里？ 在吸引和排斥共同作用下，最终达到一个什么状态？ 静电作用 NaCl （静电平衡） 深入了解 离子键 成键微粒 成键性质 形成条件 存 在 阴、阳离子 静电作用 哪些元素的原子之间容易转变成阴、阳离子？ 阴阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。 离子化合物中离子键又有什么特点呢？ 一般是活泼金属与活泼非金属 H 元素周期表 Li Be …… N O F Na Mg P S Cl K Ca As Se Br Rb Sr Sb Te I Cs Ba Bi Po At Fr Ra 深入了解 离子化合物 离子键 成键微粒 成键性质 形成条件 存 在 阴、阳离子 一般是活泼金属与活泼非金属 静电作用 常见的物质类别中，哪些是离子化合物？ 离子化合物中离子键有什么特点呢？ 离子键 NaOH、KOH 下列说法中正确的是（ ） 化学键不存在分子之间 B. 阴、阳离子通过静电吸引形成离子键 C.在CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D. KF、Na2S、MgBr2都是离子化合物， 它们一定能导电 A 课堂练习 如何表示出KF、Na2S、MgBr2这些离子化合物中的离子键呢？ Na +11 2 8 1 Cl +17 2 8 7 Na+ +11 2 8 为达稳定结构 为达稳定结构 Cl- +17 2 8 8 吸引 排斥 静电作用 NaCl （静电平衡） 电子式：在元素符号周围用小圆点·或×，来表示该微粒最外层电子的式子。 问：如何书写Al、C 、Ca2+、O2- 、 KF、Na2S、MgBr2 、NaH、Mg3N2的电子式？ 13 问：如何用电子式表示MgBr2的形成过程？ 正误判断： （1）含有离子键的化合物一定是离子化合物。 （2）所有金属和所有非金属元素的原子之间都能形成离子键。 （3）全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物。 （4）由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 （5）KCl的形成过程： (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成 ，不能写成 ，也不能写成 。 (5)用电