1.2.1电解质的电离 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

电解质的电离 【实验】不同溶液在相同电压下的导电性实验。 实验1：粉末状NaCl、蒸馏水、无水乙醇导电性实验实验2：往水中分别加入NaCl、无水乙醇，导电性实验。 问1：电流的成因？ 问2：为什么NaCl、KNO3等化合物在干燥时不导电，而溶于水后却能导电呢？ 问3：溶液中是何种粒子导电？该粒子来自哪里？是如何产生的？ 问：为什么NaCl、KNO3等化合物在干燥时不导电，而溶于水后却能导电呢？缘由何故？ 电流的成因：带电粒子的定向移动 溶液中是何种粒子导电？ 该粒子来自哪里？是如何产生的？ NaCl溶液 酒精溶液 扩散 ＋ 水合 电离 ＋ 扩散 ＋ 水合 溶解的微观过程 酒精分子 导电的微观过程 电解质（electrolyte）：水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 酸：水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物 碱：水溶液中电离出的阳离子全部是OH－的化合物 盐：水溶液和熔融状态（大多数）可以电离出阴、阳离子 大多数金属氧化物：熔融状态下可以电离出O2－和金属离子 非电解质（non-electrolyte）：水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。 非金属氧化物、氨和大多数有机物： 溶于水和熔融以分子形式存在，或发生化学反应变成新物质 电解质和非电解质 总结：① 导电的不一定是电解质，还可能是单质和混合物； ② 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质； ③ 酸性氧化物与水得到酸导电，但其本身是非电解质； ④难溶的碱和盐可溶部分能导电，它们也是电解质。 辨析：下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？ (1) 碘酒；(2) 氨气；(3) 水银；(4) 石墨；(5) 水；(6) 铁粉； (7) 石灰水；(8) 生石灰；(9) 盐酸；(10) 硫酸； (11) 冰醋酸；(12) 小苏打；(13) 蔗糖溶液；(14) 氯水； (15) 镁粉；(16) SO2气体；(17) HCl气体；(18) AgCl固体； (19) NaCl晶体；(20) Cu2(OH)2CO3固体；(21) 熔融Al2O3； (22) Al(OH)3胶体；(23) NaOH溶液；(24) Fe(OH)3固体。 概念辨析 电离（ionization）：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。 *水合/溶剂化（hydration）：离子或分子被溶剂水分子包围结合得到水合离子或水合分子的过程。 电离方程式（ionization equation）： 强酸：HmA ==== mH＋ + Am－ 强碱：B(OH)n ==== Bn＋ + nOH－ 多数盐：BmAn ==== mBn＋ + nAm－ 注意：电离是自发过程，不写反应条件和箭头。 电离与电离方程式 酸、碱、盐的水溶液能导电，但相同浓度的一元酸是否导电能力相同？观察实验现象，猜想可能的原因。 【实验】0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸和蒸馏水的导电性实验 弱碱：B(OH)n ==== Bn＋ + nOH－或NH3·H2O ==== NH4＋ + OH－ 水：H2O ==== H＋ + OH－ *极少数盐：例如 HgCl2 ==== Hg2＋ + 2Cl－ 强电解质（strong electrolyte）：在水溶液中完全电离的电解质。 强酸：HnA ==== nH＋ + An－ 弱电解质（weak electrolyte）：水溶液中不完全电离的电解质。 弱酸：HnA ==== H＋ + Hn-1A－；Hn-1A－ ==== H＋ + Hn-2A2－ …… 强碱：B(OH)n ==== Bn＋ + nOH－ 多数盐：BmAn ==== mBn＋ + nAm－ 强电解质和弱电解质 某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。用下图所示装置测相同浓度的CH3COOH溶液和 HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你_______（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论___________________________________ 又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你___________（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是_______________________________________；通过上述探究实验，你能得到的结论是__