第五单元 化学方程式【复习课件】-2023-2024学年九年级化学中考复习一遍过（人教版）

第五单元 化学方程式 单元复习一遍过 考试说明 考纲要求 1、质量守恒定律 2、化学方程式的意义、书写和有关计算。 第五单元 化学方程式 课程标准 课标 要求 1、质量守恒定律的理解与验证。 2、质量守恒定律的应用。 3、微观反应示意图。 4、化学方程式的意义及书写。 5、有关化学方程式的计算。 第五单元 化学方程式 知识点一 质量守恒定律 一、质量守恒定律的理解 1. 内容：参加化学反应的各物质的质量_____，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2. 实质： 总和 3. 化学反应前后各种量的变化 六不变 宏观 元素的种类不变 元素的质量不变 反应物和生成物的总质量不变 微观 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 两一定变 宏观：物质的种类改变 微观：分子种类改变 两可能变 宏观：元素的化合价可能变 微观：分子的数目可能变 易错点1 1.质量守恒定律使用时的注意事项： (1)“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是 ，不适用于物理变化。 (2)“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能 。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。 (3)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体也应考虑在内。 (4)“质量守恒”是目的。此定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 化学变化 计算在内 知识点一 质量守恒定律 二、质量守恒定律的验证 1. 药品选择 质量守恒定律只应用于化学变化，不能应用于物理变化。所以选择的药品需要能发生化学反应。 2. 实验方案及装置 3. 实验原理及现象 实验A：原理是___________________；实验现象是白磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后小气球变得更瘪。 实验B：原理是Fe＋CuSO4 == FeSO4＋Cu；实验现象是_____________________________________________。 实验C：原理是____________________________________；实验现象是产生大量气泡，天平不平衡，指针右偏。 4. 实验结论及分析(反应前质量记为m1，反应后质量记为m2) 4P＋5O2 2P2O5 点燃 蓝色溶液变成浅绿色，铁钉表面有红色固体附着 Na2CO3 + 2HCl ==2 NaCl + CO2 ↑+ H2O 实验A：m1＝m2，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量_____。 实验B：m1＝m2，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量_____。 实验C：m1＞m2，由于反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平_____质量减少，天平指针右偏。 之和 之和 左盘 5. 实验改进 实验C：使反应在密闭容器中进行，如右图所示。 6. 实验分析 (1)质量守恒定律适用于_________，不能应用于________。 (2)所选的化学反应，反应现象要明显(说明肯定发生了化学反应)。 (3)若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在_________中进行。 (4)任何化学反应都遵守______________。造成反应前后天平不平衡的原因：有的反应物或生成物呈现不同状态，其质量没有计算在内(如：参加反应的或反应生成的气体的质量)；反应装置_______不好，使得部分物质进入或逸散，造成质量发生变化。 化学变化 物理变化 密闭容器 质量守恒定律 气密性 知识点一 质量守恒定律 三、质量守恒定律的应用 应用 1 推断某反应物，生成物的元素组成(依据化学反应前后元素种类不变)。 应用 2 推断未知物的化学式(依据化学反应前后元素种类、原子数目均不变)。 应用 3 推断物质的化学计量数或其之比(依据化学反应前后元素种类、物质总质量、原子数目均不变)。 应用 4 解释化学反应前后物质的质量变化及质量差，确定某一物质的质量(参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。 知识点一 质量守恒定律 四、微观示意图 微观反应示意图解题策略： (2)若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式；若小球代表的原子未知，则根据原子的种类和数目不变进行配平，然后根据反应特征判断基本反应类型。 (3)根据化学方程式或质量守恒定律判断元素的种类、原子种类和个数、分子种类和个数是否发生变化。 (4)利用化学反应中小球的移动判断化学反应的实质。 (1)抵消化学反应前后相同的物质(即由相同小球组成，且结构也相同的物质)。 【典型例题1】（2023黑龙江龙东中考真题）煤油中含有噻吩(用X表示)，噻