物质的分离和除杂

物质的分离和除杂 物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且恢复到原来的状态 物质的除杂（提纯）：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而将其他杂质除去 归纳 总结 1、如何将用氯酸钾和二氧化混合 加热充分反应后，得到的剩余固体 进行分离？ 先溶解再过滤 2、如何提纯含少量的KNO3 的NaCl以及提纯含少量的NaCl的KNO3 ？ （1）溶解、蒸发，结晶 （2）溶解、降温结晶（冷却热的饱和溶液） 思考分析 例：用实验方法除去下列各物质中的少量杂质： （1）Na2CO3 中含有少量杂质CaCO3 加适量的水，溶解、过滤 （2）Cu粉中含有少量杂质铁粉 用磁铁吸引 （3）NaCl中含有少量杂质Na2CO3 （其中Na2CO3的溶解度随温度的升高变化较大） 加适量的水，溶解、蒸发、结晶 我国青海“夏天晒盐、冬天捞碱”的自然现象就蕴含着这样的 化学知识 (4) KCl中含有少量杂质碘（I2） 直接加热 特性法 特性法 结晶法 过滤法 想一想,做一做 1、如何除去Na2SO4中的Na2CO3? 加入适量的稀硫酸溶液 2、欲除去NaCl中的Na2SO4，可采什么方法？ 加入适量的BaCl2溶液 3、如何除去FeSO4中的CuSO4？ 加入足量的铁粉 4、如何除去C粉中的CuO粉末？ 加入足量的稀盐酸或稀硫酸 5、欲将CaO中的CaCO3除去，应该如何操作？ 高温煅烧 6、如何除去CO2中少量的CO？ 通过灼热的CuO 7、如何除去CO中少量的CO2？ 通过足量的NaOH溶液 气化法 沉淀法 置换法 溶解法 加热法 转化法 吸收法 思考分析 提纯物质时，应注意以下四点： （1）除去杂质的过程不能引进新的杂质。 （2）所选择的除杂试剂一般只能与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应，即不减少被提纯物质的质量。 （3）杂质与除杂试剂反应生成的产物要易与被提纯物质分离，即实验操作简便易行。 （4）若操作过程中，除杂试剂已跟被提纯物质的主物质反应，则应把生成的这种物质“复原”为被提纯物质的主物质。 物质提纯的原则简单记为：不增（杂）、不减（主）、易分、复原。 归纳 总结 １、将固体混合物中的NaCl、CuCl2、Mg（OH）2进行逐一分离，可选用的试剂是 （D） A．水    氢氧化钠溶液 B