第4讲 盐和化肥-2023-2024学年九年级化学下学期单元复习精细讲义 （人教版）

第4讲 盐和化肥 ——划重点之精细讲义系列 知识点1：盐的概念 1.盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾等。 ①铵根离子具有金属离子的性质，所以铵根离子与酸根离子形成的化合物也属于盐，如氯化铵（NH4Cl）。 ②日常生活中所说的盐是指食盐（主要成分是氯化钠），而化学中的盐是指一类物质。 2.盐的分类和命名 分类 命名 根据盐中的酸根离子是否含氧元素，将盐分为含氧酸盐和无氧酸盐 含氧酸盐称为"某酸某"，如K2CO3、MgSO4为含氧酸盐;无氧酸盐称为"某化某"，如KCl、NaI为无氧酸盐 根据盐中所含的阳离子将盐分为钠盐、钾盐、铵盐等，根据盐中所含的阴离子将盐分为盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐等 根据阳离子分类的盐称为"某盐"，根据阴离子分类的盐称为"某酸盐"，如K2CO3既是钾盐又是碳酸盐 知识点2：氯化钠 1.氯化钠的生理功能 （1）人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 （2）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5g食盐）。但长期食用过多食盐不利于人体健康。 2.氯化钠的主要用途 ①氯化钠融雪的原理是氯化钠溶于水形成的溶液的凝固点比水的凝固点低，使雪在较低温度下能融化。
 ②化学中的很多盐都是有毒的，不能食用，如工业上常用的一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，其外观与食盐相似，也有咸味，但是该盐有毒，不能食用。
 3.氯化钠的存在
 氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。
 4.氯化钠的制取
 （1）通过晾晒海水或煮盐湖水、盐井水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
 （2）粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质。粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。 知识点3：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质和用途 物质 化学式 俗称 物理性质 用途 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 细小的白色晶体，易溶于水 用作发酵粉，焙制糕点;用来治疗胃酸过多症
 碳酸钙 CaCO3 -- 白色固体，难溶于水 作建筑材料;实验室用来制取二氧化碳;用作补钙剂 ①我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法（又叫侯氏制碱法），这里的碱指的是纯碱。 ②碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐类。
 ③胃酸的主要成分是HCl，可用 NaHCO3治疗胃酸过多症，但患有胃穿孔的病人不宜服用，原因是 NaHCO3与胃酸反应生成CO2，会使胃穿孔病情加重。
 ④蒸馒头揉面时需加入适量的小苏打，因为小苏打能与面团发酵后产生的乳酸等有机酸反应生成二氧化碳气体，且小苏打受热分解也会产生二氧化碳气体，不但能除去面团中的酸味，还能使蒸出的馒头松软。此外，小苏打也可用于面包、饼干等食品的焙制。 2. 实验：碳酸盐的检验 步骤 （1）向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中;
 （2）用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验
 装置 现象 都迅速反应，产生大量气泡，试管中的澄清石灰水变浑浊 原理 （1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O （2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
 结论 组成里含有CO32-或 HCO3-的盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-或 HCO3-
 ①能与酸溶液反应产生气体的物质中不一定含有CO32- 或HCO3-，还可能是活泼金属，如铁。 ②CO32- 和HCO3-的检验方法： 3. 碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 实验步骤 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水 实验现象 澄清石灰水变浑浊（产生白色沉淀） 反应原理 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 实验结论 碳酸钠溶液能与澄清石灰水反应 ①碳酸钠与氢氧化钙的反应可用于工业上制取氢氧化钠。 ②该反应原理可用于除去氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钙（加适量的碳酸钠溶液）或碳酸钠（加适量的氢氧化钙溶液）。
 4.盐的化学性质
 （1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新金属和新盐。如 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
 （2）某些盐能与酸反应生成新盐与新酸。如 HCl+AgNO