2.3.1共价键的极性 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三节 分子结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性 ——被静电气球吸引的H2O 第二章 分子结构与性质 键合原子的电负性差值越大，共用电子对偏移程度 ，形成的共价键的极性 。 【思考】极性共价键、非极性共价键的概念是什么？ 共价键 极性共价键： 非极性共价键： 由不同原子形成的共价键，共用电子对会发生偏移 由相同原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移 【思考】为什么共用电子对会发生偏移？已知H的电负性为2.1，比较HF、HCl、HBr、HI中共价键的极性 实质是原子对键合电子的吸引力不同，即元素的电负性的不同。 越大 越强 【练习】1、下列物质中含有非极性键的是 ，含有极性键的是 。 H2、O2、Cl2、HCl、P4、C60、CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl H2、O2、Cl2、P4、C60 HCl、CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl 一、共价键的极性 3.0 2.1 H — Cl 1、键的极性和分子的极性： （1）键的极性：由于共用电子对发生偏移时，使化学键产生了呈正电性(δ+)和呈负电性(δ-)两极。 （2）极性向量 极性向量可描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键有无极性向量？ δ+ δ- 非极性键无极性向量 【思考】什么是极性分子和非极性分子？ （3）分子的极性 ①极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)的分子。 δ+ δ- H—F ②非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合 O＝O ①只含非极性键的分子都是非极性分子 ②含极性键 含极性键的双原子分子都是极性分子 含极性键的多原子分子空间结构对称的是非极性分子 非极性分子 极性分子 非极性分子 （如CO2、BF3、CH4等的直线形、平面三角形、正四面体形） 【思考】共价键极性与分子极性是否一致？ 不一定 ③化学键的极性的向量和是否为零、分子的正电中心和负电中心是否重合 极性向量和=0 CO2 ± 非极性分子 δ+ δ- δ- 极性向量和≠0 极性分子 δ- δ+ δ+ δ+ 【思考】水分子是否为极性分子？为什么会被静电气球吸引？ H2O极性分子 δ+ δ- 分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的氢原子一侧呈正电性(δ+)，氧原子一侧呈负电性(δ-)。当带负电的气球靠近时，水流会被吸引。 南方55页：问题探究 用酸式滴定管分别盛装A和B两种纯液体,打开活塞,让A和B呈线状慢慢流下。将摩擦带电的玻璃棒分别接近A和B纯液体流,现象如图所示。根据实验现象分析A、B两种分子是极性分子还是非极性分子,并简要说明判断依据。 δ+ δ- O3中为极性键，臭氧分子为极性分子 疏水基团：没有 或几乎没有极性，如烃基 亲水基团：有极性 2、键的极性对化学性质的影响 + H+ — H δ+ δ- 以CH3COOH为例 ①羧酸中羟基的极性越大(即共用电子对偏离H)，羟基越容易断开，酸性越强。 酸性增强 推电子基团 — H δ+ δ- 吸电子 — H δ+ δ- 看电负性（烷基、-X为例） 【思考】比较甲酸、乙酸、丙酸的酸性，你能得出什么规律？ 烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越小 【思考】比较三氟乙酸和三氯乙酸的酸性，你能得出什么规律？ (F和Cl的电负性分别为4.0、3.0) 电负性：F>Cl，使羧酸中羟基的极性更大，更易电离出氢离子， 羧酸的酸性更强 【思考】乙醇和水分别与金属钠反应，哪个反应更剧烈，为什么？ C2H5—O—H H—O—H 乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使羟基的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈。 钠和水的反应 钠和乙醇的反应 A C B 谢谢观看 Lavf58.20.100 $$