3.2.3硝酸、硝酸盐 课件 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

§3.2.3硝酸、硝酸盐 一.硝酸 1.物理性质和保存 无色液体，有刺激性气味，任意比溶于水； 易挥发，低沸点酸（沸点83 ℃） 保存：存放于阴凉处； 浓硝酸的质量分数约为69%， 98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸” 历史上曾用智利硝石(NaNO3)与浓硫酸反应制取硝酸。 H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ 微热 不用橡胶塞； 棕色瓶细口中。 资料库 2. 化学性质 保存于透明玻璃瓶中的浓硝酸久置会因为溶有少量NO2而显黄色 (1) 不稳定性： 见光、受热易分解 4 NO2↑ ＋ O2↑ 4 2 HNO3(浓) 光照 或△ 0 -2 +5 +4 4 NO2↑ + H2O ＋ O2↑ 4 2 HNO3(浓) 硝酸越浓，越易分解。 保存：棕色细口瓶，并置于阴凉避光 的地方。 如何去除浓硝酸的黄色? 通氧气，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，消除黄色。 铜与浓硝酸反应 Cu＋ HNO3(浓) 4 +5 0 Cu(NO3)2 ＋ NO2↑ ＋ H2O 2 2 +2 +4 (2) 硝酸的氧化性 Cu＋ HNO3(浓) 4 Cu(NO3)2 ＋ NO2↑ ＋ H2O 2 2 实验现象： 生成红棕色气体 溶液变为绿色 浓硝酸与铜反应时，产生大量的二氧化氮气体，二氧化氮溶解在溶液中呈黄色， 根据光学原理，蓝色和黄色的混合色为绿色。 铜和浓硝酸反应 实验现象：铜丝溶解，试管内产生大量红棕色气体，溶液逐渐变绿。 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O 酸性 强氧化性 铜和稀硝酸反应 实验现象：试管内开始产生少量无色气体，遇空气变红棕色，溶液逐渐变蓝，铜丝逐渐变细。 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O 【微点拨】 1. 反应中，稀硝酸中氮元素的化合价降低较多，能说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强吗? Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O 不正确；从实验现象上看，浓硝酸与铜反应比稀硝酸更剧烈，即浓硝酸氧化性更强；物质的氧化性强弱与在反应中得电子的难易程度有关 2.若将锌投入稀硝酸中，会有氢气生成吗? 3.铜投入稀硫酸中不会溶解，再向溶液中投入KNO3固体，铜会不会 溶解?为什么? 硝酸具有强氧化性，能与几乎所有的金属（Au、Pt除外）以及其他还原性物质反应。 常温下，浓硝酸也可以使Fe、Al钝化。 不会生成氢气；因为硝酸中+5价的氮元素具有强氧化性(比H+更易 得电子) 会溶解；铜的金属活动性在H之后，不会与弱氧化性的稀硫酸反应；但向溶液中投入KNO3固体后，NO3-在有H+存在时有强氧化性，可以与铜反应使之溶解 【知识拓展】金属与HNO3的反应 1．一般通式 (1)金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O (2)金属＋稀硝酸―→金属硝酸盐＋NO ↑ ＋H2O (3)金属＋极稀硝酸―→金属硝酸盐＋更低价态的含氮物质 金属与硝酸的反应中，硝酸既体现氧化性，又体现酸性。 【微点拨】 a.与几乎所有金属反应 （除金、铂等少数金属外） b.与部分非金属单质反应 如：SO32-等 硝酸的强氧化性 c. 氧化一些还原性的离子 将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得混合物叫王水，可溶 解不活泼金属，如铂、金等。 硝酸有强烈有腐蚀性，可腐蚀橡胶、皮肤等；浓硝酸可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，再稍加热时很快褪色 ①与指示剂反应： 稀硝酸使石蕊溶液由紫色变为红色，浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性)。 ②与碱反应： ③与碱性氧化物反应： ④与弱酸盐反应： HNO3=H++NO3- (3)酸性 物理性质 硝酸的性质 化学性质 分类——属于强酸 价态——最高价 特性——不稳定性 无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，可以任意比例溶于水 具有酸的通性 具有强氧化性，能与金属、非金属、还原性化合物反应 见光或受热容易分解 【硝酸性质小结】 上海师范大学附属中学 3.硝酸的用途： 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。 4.硝酸的制取 公元8世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔在干馏 硝石时制得了硝酸。 1905年，出现了电弧法生产硝酸的工厂， 是历史上最早的硝酸工业化尝试。 1913年，合成氨问世，以铂网为催化剂的 氨氧化法生产硝酸开始进入工业