2.3.4 知识拓展（等电子体、无机含氧酸的酸性）（课件）-2023-2024学年高二化学同步教学课件+导学案（人教版2019选择性必修2）

年 级：高二 学 科：化学（人教版） 课时2.3.4 知识拓展 （等电子体、无机含氧酸的酸性） 第三节 分子的结构与物质的性质 第二章 分子结构与性质 1、掌握等电子体的概念，会熟练寻找常见物质的等电子体 2、知道等电子原理的含义，结合实例说明“等电子原理的应用” 3、掌握无机含氧酸的结构 4、学会常见无机含氧酸酸性的判断方法 5、知道物质的聚集状态随构成物质的粒子种类、粒子间相互作用、粒子聚集程度的不同而有所不同 6、能从微观角度理解晶体的结构特征，并能结合晶体的特点判断晶体与非晶体 7、掌握晶胞的概念，学会晶胞中微粒数的计算方法(均摊法)，能根据晶胞的结构确定晶体的化学式 学习目标 一、等电子原理 性质分子 N2 CO 结论 原子数 2 2 CO分子和N2分子具有相同的原子总数、相同的价电子数，其性质相近 电子数 14 14 CO分子和N2分子具有相同的原子总数、相同的价电子数，其性质相近 价电子数 10 10 CO分子和N2分子具有相同的原子总数、相同的价电子数，其性质相近 立体构型 直线形 直线形 CO分子和N2分子具有相同的原子总数、相同的价电子数，其性质相近 沸点/℃ －195.81 －191.49 CO分子和N2分子具有相同的原子总数、相同的价电子数，其性质相近 熔点/℃ －210.00 －205.05 CO分子和N2分子具有相同的原子总数、相同的价电子数，其性质相近 液体密度/g·cm－3 0.796 0.793 CO分子和N2分子具有相同的原子总数、相同的价电子数，其性质相近 (1)等电子体的概念：原子总数相同，价电子总数也相同的微粒。 如：CO和N2，CH4和NH4+(2)等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们结构相似，物理性质相近，但化学性质不相同，此原理称为等电子原理 【主干知识梳理】 (3)等电子原理的应用：等电子体的许多性质是相近的，立体构型是相同的①利用等电子原理可以判断一些简单分子或离子的立体构型。如NH3和H3O＋，原子和价电子总数都相等，其立体构型相似(三角锥形)；SiCl4、SO42－、SiO44－、PO43－等的原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，都呈四面体构型②利用等电子体在性质上的相似性制造新材料。等电子体不仅有相似的立体构型，而且有相似的性质。如晶体硅、锗是良好的半导体材料，它们的等电子体AlP、GaAs也都是良好的半导体材料③利用等电子原理针对某物质找等电子体 等电子类型 2原子10电子 2原子14电子 3原子16电子 3原子18电子 4原子8电子 4原子24电子 4原子26电子 5原子8电子 5原子32电子 七原子48电子 常见等电子体 N2、CN－、C、CO、NO＋ F2、O、Cl2 CO2、N2O、CNO－、N、NO、SCN－、HgCl2、BeCl2(g) O3、SO2、NO NH3、PH3、CH、H3O＋ SO3(g)、CO、NO、PO、BF3 SO、ClO、BrO、IO、XeO3 CH4、SiH4、NH、PH、BH CCl4、SiF4、SiO、SO、ClO、PO、CF4 SF6、PF6-、SiF62―、AlF63― 空间构形 (4)常见的等电子体及空间构型 直线形 直线形 直线形 V形 三角锥形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 正四面体形 正八面体 2、等电子体的寻找方法：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互为等电子体，根据等电子体定义，寻找等电子体的常用方法就是换原子 ①技巧一(竖换——同族替换) 以寻找NH3的等电子体为例 ②方法二(横换——左右移位) 以寻找CO的等电子体为例 换同族原子(同族原子价电子数相同) NH3 PH3、AsH3 换相邻族的原子，这时价电子发生变化，再通过得失电子使价电子总数相等 CO CN—， CN— C22— CO N2 【课后作业】 二、无机含氧酸分子的酸性 1、无机含氧酸的结构：无机含氧酸分子之所以显示酸性，是因为其分子中含有—OH，而—OH上的O—H键在水分子的作用下发生断裂而能够解离出H+而显示一定的酸性。在含氧酸中，氢离子是和酸根上的一个氧相连接的。2、无机含氧酸的酸性强弱的规律 思考与交流 含氧酸 氯元素价态 酸性 结论 氯元素能形成多种价态的含氧酸，且酸性：HClO<HClO2<HClO3<HClO4，比较它们酸性的强弱与中心原子化合价的关系 HClO ＋1