2.2.2烯烃 炔烃 -【导学案】2023-2024学年高二化学精品学案（人教版2019选择性必修3）

第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃（ 第2课时） 学习目标 1、了解炔烃的结构特点及炔烃的物理性质； 2、能以典型代表物乙炔为例理解炔烃的化学性质； 3、掌握乙炔的实验室制法及操作步骤。 重点：理解炔烃的化学性质。 难点：掌握乙炔的实验室制法。 自主学习 一、炔烃 1．结构 官能团为 ，含一个碳碳三键的炔烃通式为 。 2．炔烃的物理性质递变性 随分子中碳原子数的递增沸点逐渐 ，密度逐渐增大。 二、乙炔 1．物理性质 颜色： ；状态： ；气味： ；密度：比空气 ；溶解性：水中 ，有机溶剂中 。 2．组成与结构 乙炔的分子式为 ，是最简单的炔烃，结构式是 ，结构简式是 ，空间结构为 结构，分子中碳原子均采取 杂化，共价键类型有 键和 键。 3．实验室制取 (1)试剂： 和饱和氯化钠溶液。 (2)反应原理： 。 (3)杂质气体及除杂试剂为H2S，CuSO4溶液。 (4)收集方法： 法。 PS：①为了减小电石与水的反应速率，实验时常用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂。 ②点燃乙炔、乙烯、甲烷前要检验纯度，防止爆炸。 4．乙炔化学性质 (1)氧化反应 ①乙炔容易燃烧，燃烧时火焰 并伴有 。 有关化学方程式： 。 PS：①乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧。 ②乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达3 000 ℃以上，故常用它来焊接或切割金属。 ③乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔能被酸性KMnO4溶液 。 (2)加成反应 乙炔能与溴的四氯化碳溶液、卤素单质、氢气、氢氰酸、氢卤酸、水等在一定条件下发生加成反应。如： HCCH＋Br2―→ ； CHBr===CHBr＋Br2―→ 。 CH≡CH＋H2CH2===CH2。 HCCH＋HCl 。 CH≡CH＋H2O 。 (3)加聚反应——制聚乙炔(制备导电高分子材料) 反应方程式为。 学习过程 一、导入新课 [师]我们已经学习了烷烃与烯烃，两种烃的结构与性质你能做一下对比吗，二者之间有什么不同点？ [学生活动]学生思考并交流讨论。 [投影]烷烃与烯烃的比较。 [引入]这节课我们来学习另一种脂肪烃——炔烃。 二、讲授新课 知识点一 炔烃 [师]炔烃是分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃。其官能团名称为碳碳三键。当炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为CnH2n－2(n≥2)。 [讲解]随碳原子数的增加炔烃的物理性质呈现规律性的变化，熔、沸点随碳原子数的增加而递增，C2～C4的炔烃在常温常压下呈气态，最简单的炔烃是乙炔。同其他烃一样，炔烃不易溶于水而易溶于有机溶剂。 知识点二 乙炔 [过渡]下面就以乙炔为例学习炔烃的分子结构和性质。 [师]首先我们来了解乙炔的分子组成和结构。 [投影]展示乙炔的结构式、球棍模型、空间填充模型等。 [讲解]乙炔的分子式为C2H2，结构简式为CH≡CH，其分子为直线形结构，相邻两个键之间的夹角为180°。乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键(σ键)相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接。 [师]乙炔是无色无味的气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。 [提问]这是乙炔的物理性质，那么通过对比乙烷、乙烯、乙炔的结构特点，你能推测出乙炔的化学性质吗？ [学生活动]思考乙炔可能具有的化学性质及验证方法，与乙烯的异同。 [教师活动]分析实验室制取乙炔时的实验装置，引导学生正确选择气体的实验装置。 [学生活动]思考如何选择气体实验室制取装置。 [演示实验]乙炔的制取、除杂、性质及产物。 [学生活动]观察实验现象，分析原因（根据实验分析乙炔的化学性质、杂质、产物等）。 [教师活动]引导学生归纳总结实验的注意事项。 [投影]实验注意事项 ①实验装置在使用前，要先检验气密性。 ②盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石时要用镊子夹取，切忌用手拿。 ③制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。 ④电石与水反应很剧烈。为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水替水，并用分液漏斗控制水流的速度，让水逐滴慢慢地滴入。 ⑤制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是：碳化