2.3原子结构的模型 随堂练习-2023-2024学年浙教版八年级下册科学

浙教版八下 2.3原子结构的模型 随堂练习 一、选择题 1．古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　） 21·cn·jy·com A．169 B．119 C．69 D．50 2．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，如图所示。根据实验不能获得的结论是…………………（　　）【版权所有：21教育】 A．金原子核带正电 B．金原子核外电子带负电 C．金原子核体积很小 D．金原子核的质量比α粒子大得多 3．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是 （　　）原创作品 A．碳原子核，含7个质子、8个中子 B．氮原子核，含7个质子、7个中子 C．碳原子核，含6个质子、7个中子 D．氧原子核，含7个质子、8个中子 4．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图中能正确表示氚原子结构的是………………………（　　）www.21-cn-jy.com A． B． C． D． 5．下列说法正确的是…………………………………………（　　） A．原子核内的质子数和核电荷数一定相等 B．原子核中的质子数和中子数一定相等 C．原子核一定是由质子和中子构成的 D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数 6．如图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例梳理的物质结构层次图，其中与层次d相对应的是…………………………（　　）21cnjy.com A．原子核 B．原子 C．电子 D．质子 二、填空题 7．探测月壤是“嫦娥一号”的主要任务之一。因为月壤中蕴藏着丰富的He-3，其原子结构如图所示。He-3是一种安全、高效的清洁燃料，它的应用前景十分广阔。请回答下列问题。 （1）图中微粒“●”是　 　（填“质子”“中子”或“电子”）。 （2）He-4是He-3的同位素原子，则He-4中质子有　 　个，中子有　 　个。 （3）α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核，则氦原子转化为α粒子时，　 　两个电子。 8．原子核是由_____ 　和中子构成的，而质子和中子又是由更小的微粒　 　构成的。我们生活的世界由丰富多彩的物质组成，物质是由微小的粒子构成，例如人类时刻离不开的水是由　 　构成的，用作调味剂和防腐剂的氯化钠（食盐）是由　 　构成的。【来源：21·世纪·教育·网】 9．为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(一个α粒子内含2个质子)轰击金箔实验，发现以下现象，如图甲。 www-2-1-cnjy-com 现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向； 现象3：极少数α粒子被弹了回来。 （1）请分析现象3的原因　 　。 （2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像（如图乙）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是　 　点（用字母表示）。 2-1-c-n-j-y （3）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以O、●和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是______。 A． B． C． D． 10．1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的质子数是　 　个，中子数是　 　个。 三、解答题 11．征服原子——揭开原子的神秘面纱。请回答下列问题。 （1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分。而元素由微小的不可分的原子构成，不同元素的原子还可以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。21*cnjy*com ①1897年，汤姆生通过实验发现了____ 　，进一步发展了原子论、分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中的　 　观点。②1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由　 　_____构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。【来源：21cnj*y.co*m】 （2） 道尔顿的原子论，不是事实的归纳，