10.1 常见的酸和碱（第一课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 1、了解酸碱指示剂及其遇到酸碱会显示不同的颜色； 2、掌握酸的组成，初步了解常见的酸； 3、掌握浓硫酸的腐蚀性。 学习目标 第一课时：酸碱指示剂和常见的酸 新课导入 “酸”对你来说一定不陌生。食醋中有醋酸，水果中含有果酸。 “碱”在生活中你也遇到过。肥皂中含有碱，石灰水中含有氢氧化钙，皮蛋中也含有碱。 资料卡片 “酸”和“碱”的由来 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 新课讲授 ◉ 酸、碱与指示剂作用 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3) 碳酸(H2CO3) 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钾(KOH) 氢氧化铜[Cu(OH)2] 酸和碱有什么不同吗？ 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。 从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH-)。 实验10-1 将8支试管分成两组，每组试管中分别加入以下物质，一组试管滴加石蕊溶液，另一组滴加酚酞溶液，观察现象。 石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。 滴入紫色石蕊溶液后 滴入无色酚酞后 白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色 不变色 不变色 变红色 变红色 石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色； 酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色。 注意： 指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性，而不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。 也不能判断出溶液酸碱性的强弱。 酸碱指示剂可不止石蕊溶液和酚酞溶液哦！ 指示剂 （汁液） 在不同溶液中的颜色变化 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 牵牛花 红 蓝 红 蓝 月季花 浅红 黄 浅红 黄 紫甘蓝 红 蓝 红 蓝 在日常生活中指示剂随处可见，比如牵牛花、月季花、紫甘蓝等，以下为三种植物在不同溶液中的颜色变化。 ◉ 常见的酸 几种常见的酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3) 碳酸(H2CO3) 醋酸（CH3COOH） (1)人的胃液里含有 ； (2)汽车电瓶里含有 ； (3)食醋里含有 ，也叫 ； (4)酸雨里含有 ，也可能含有 。 (5)汽水里含有 。 HCl H2SO4 CH3COOH 乙酸 H2SO4 HNO3 H2CO3 酸＝H++酸根离子 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 实验10-2 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 打开试剂瓶后的现象 气味 密度 常用浓盐酸（37%-38%） 1.19g/cm³ 常用浓硫酸（98%） 1.84g/cm³ 挥发性 无色液体 无色粘稠油状液体 瓶口有白雾 无明显现象 有刺激性气味 无味 易挥发 难挥发 金属除锈 制造药物 人体胃液中含有胃酸，帮助消化 盐酸用途 原来人体胃液的主要成分是盐酸啊！ 硫酸用途 浓硫酸有吸水性，所以可以用作干燥剂，但是不能干燥碱性气体哦！ 思考：浓盐酸和浓硫酸敞口露置在空气中溶质的质量分数会变小，是什么原因？ 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 是否变质 浓盐酸 浓硫酸 减少 不变 不变 增加 减少 增加 变小 变小 否 否 ①浓盐酸易挥发,露置在空气中质量会减小,溶质质量分数会减小。 ②浓硫酸具有吸水性,露置在空气中,溶液的质量会增大,溶质的质量分数变小。 由此可知：实验室浓硫酸、浓盐酸必须密封保存。 浓硫酸的腐蚀性 实验10-3 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 先变黑，后出现小洞 小木棍触及浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑，甚至形成洞 浓硫酸有强烈的腐蚀性（即脱水性），它能夺取纸张、木柴、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭，所以，使用浓硫酸时应十分小心。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或者衣服上，应该立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水地烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手轻轻触碰烧杯外壁，有什么感觉? 实验10-4 特别提醒：在稀释浓硫酸时，一定