专题8 金属晶体与离子晶体-【高效学习】2023-2024学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019选择性必修2）

专题8 金属晶体与离子晶体题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】金属晶体的性质及变化规律 1 【题型二】离子晶体的结构与性质 3 【题型三】过渡晶体与混合型晶体 4 【题型四】四类晶体的比较 7 二、分阶培优练 10 【题型一】金属晶体的性质及变化规律 【典例分析】镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A．镁铝合金的化学式为 B．熔点：氧化铝<氧化镁 C．晶体中存在的化学键类型为金属键 D．该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值) 【提分秘籍】 基本规律 1．金属键的特征 金属键无方向性和饱和性。 晶体中的电子不专属于某一个或几个特定的金属阳离子，而几乎是均匀地分布在整块晶体中，因此晶体中存在所有金属阳离子与所有自由电子之间“弥漫”的电性作用，这就是金属键，因此金属键没有方向性和饱和性。 2．金属键的强弱比较 一般来说，金属键的强度主要取决于金属元素原子的半径和价电子数。原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱；原子半径越小，价电子数越多，金属键越强。 3．金属键对物质性质的影响 ①金属键越强，晶体的熔、沸点越高。 ②金属键越强，晶体的硬度越大。 例如，对Na、Mg、Al而言，由于价电子数：Al>Mg>Na，原子半径：Na>Mg>Al，故金属键由强到弱的顺序是Al>Mg>Na，故熔点：Na<Mg<Al(97.8 ℃<648.9 ℃<660.4 ℃)，硬度：Na<Mg<Al。 4．金属晶体的性质及变化规律 (1)金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。 (2)熔、沸点：金属键越强，熔、沸点越高。 ①同周期金属单质，从左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸点升高。 ②同主族金属单质，从上到下(如碱金属)熔、沸点降低。 ③合金的熔、沸点一般比其各成分金属的熔、沸点低。 ④金属晶体熔点差别很大，如汞常温下为液体，熔点很低；而铁常温下为固体，熔点很高。 【变式演练】 1．金属键的实质是 A．金属阳离子和自由电子之间的相互排斥 B．阴、阳离子之间的相互作用 C．金属阳离子和自由电子之间的相互吸引 D．金属阳离子和自由电子之间的相互作用 2．下列说法正确的是 A．熔点：锂<钠<钾<铷<铯 B．晶体的熔点：干冰>冰 C．第ⅣA族元素氢化物的沸点顺序是，则第ⅤA族元素氢化物的沸点顺序是 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 3．下列关于金属键或金属的性质说法正确的是 ①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的 ②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 ③、、的沸点依次升高 ④金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【题型二】离子晶体的结构与性质 【典例分析】已知某离子晶体晶胞如图所示。已知该晶体的密度为ρ g/cm3，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中正确的是 A．该晶胞中阴、阳离子个数均为1 B．其中的阴、阳离子的配位数都是4 C．该晶胞可能是CsCl的晶胞 D．该晶胞中两个阳离子最近的核间距为 【提分秘籍】 基本规律： 1．离子晶体的结构特点 (1)离子晶体微粒之间的作用力是离子键，由于离子键没有方向性和饱和性，故离子晶体一般采取密堆积方式。 (2)离子晶体中存在的微粒是阳离子和阴离子，离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不是表示其分子组成。 (3)离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。 2．离子晶体的性质 性质 原因 熔、沸点 离子晶体有较高的熔、沸点且难挥发。离子晶体中有较强的离子键，熔化或汽化时需消耗较多的能量。且同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高 硬度 硬而脆。离子晶体表现出较高的硬度。但当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎 导电性 不导电，但熔融或溶于水后能导电。离子晶体中，阴、阳离子不能自由移动，离子晶体不导电。当升高温度或溶于水时，解离成自由移动的离子而导电 溶解性 大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、CCl4)中 延展性 无延展性。离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定 3.离子晶体的判断 (1)利用物质的分类 大多数盐(包括铵盐)、强碱、活泼金属的氧化物、活泼金属的过氧化物(如Na2O2)、金属氢化物、金属硫化物等都是离子晶体。 (2)利用元素的性质和种类 ①利用电负性：一般来说成键元素的电负性差值大于1.7的物质； ②利用元素周期表中位置：金属元素(如第ⅠA、ⅡA族金属元素等)与非金属元素(如第ⅥA、ⅦA族非金属元素等)组成的化合物。 (3)利用物质的性质 离子