第五单元 化学方程式-【大单元复习】2024年中考化学一轮复习必考知识梳理与考法点拨（人教版）

第五单元 化学方程式 中考知识点归纳 知识点一 质量守恒定律 1．质量守恒定律的内容：参加________________的质量总和等于________________________________总和。 2．质量守恒定律的使用范围 (1)质量守恒定律适用于所有的_______变化，但不适用于_______变化。 (2)质量守恒定律指“_______”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。 (3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_______ (填“能”或“不能”)计入“总和”中。 3.质量守恒定律的微观解释:物质发生化学反应的实质是______________，在化学反应前后，原子的_______、_______、_______均保持不变。 4．质量守恒定律的验证(详见教材基础实验突破) (1)反应：必须发生化学反应。 (2)装置：如有气体参加或生成，则必须在 容器中进行。 5．质量守恒定律的应用 (1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。 (2)确定物质的元素组成(依据：反应前后元素种类不变)。 (3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。 (4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。 (5)对微观反应示意图的分析、判断。 (6)处理表格数据。 6. 质量守恒定律的探究 所有的化学反应都遵守质量守恒定律，但在探究质量守恒定律时，要注意化学反应原理的选择和装置的_______，如果反应物有气体参加或生成物中有气体生成，则实验必须在密闭容器中进行。否则，反应前后装置的质量不相等，即不能体现定律中的“反应前后各物质质量总和相等”，从而得出有悖于质量守恒定律的结论。如______________的反应、______________的反应、物质的_______等，必须在密闭的容器中进行。 （1）探究质量守恒定律的条件和要求 反应物或生成物的状态 实验要求 没有其他气体参与或没有气体生成的反应 发生化学反应，且反应现象明显 有其他气体参与或有气体生成的反应 在_______容器中发生化学反应，且反应现象明显 （2）现象分析 ①发生反应的现象（说明物质发生了_______）； ②天平的平衡状况（说明反应前后的_______关系）； ③对天平不平衡的解释（反应中是否有_______逸散，外界是否有气体进入，用气球收集反应生成的气体时_______的影响）。 【规律揭示】质量守恒定律的“变”与“不变” 知识点二 化学方程式 1.化学方程式的概念：用__________________来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2. 化学方程式的意义和读法 意义（以2H2+O22H2O为例） 读法 质的 方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是____________和_____________，生成物是_____________，反应条件是_____________________ 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的 方面 表示反应物、生成物之间的质量比 ______________ 每_______份质量的氢气与_______份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成_______份质量的水 表示反应物、生成物之间的粒子个数比 _____________ 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子 3.书写化学方程式的原则是：要以______________为依据，要遵守____________________。 4.书写步骤：①“写”：左为_______化学式，右为_______化学式，中间“—”联结。 ②“配”：配平化学方程式。 ③“改”：“——”改为“=”。 ④“注”：注明反应发生的条件。 ⑤“标”：标明生成物的状态。 5.配平方法：观察法，最小公倍数法，奇偶配平法。 【方法总结】解答微观反应示意图相关问题的方法： ①抵消化学反应前后相同的物质(即由相同的小球组成，且结构也相同的物质)。 ② 若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式并配平；若小球代表的原子未知，可对不同原子进行命名，用“A，B……”代表不同原子，然后写出反应前后物质的化学式并配平化学方程式。 ③ 根据化学方程式逐项判断正误。 知识点三 利用化学方程式的简单计算 1．理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。 2．计算步骤：设、写、找、列、求、答。 举例：山队员常用的能源是氢气，可用氢化钙(CaH2)固体和水反应制得，其反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。若制得20 g H