第三节 化学键（同步练习）-《无机化学》（化学工业出版社）同步精品课堂

第三节 化学键 同步练习 一、单项选择题 1.离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是:离子半径越小,离子电荷数越大,则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是(　　) A. K2O、MgO、CaO B. MgO、CaO、K2O C. MgO、K2O、CaO D. CaO、MgO、K2O 2.下列叙述中,不正确的是( ) A. 只有非金属原子间才能形成共价键 B. 共价化合物中不可能含有离子键 C. 单质中不可能含有离子键 D. 非金属单质中可以不含有共价键 3. 下列电子式书写正确的是（ ） 4. 下列叙述正确的是(　　) A．两种非金属原子间不可能形成离子键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．离子化合物中不可能有共价键 D．共价化合物中可能有离子键 5. 下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( ) A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠 B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵 C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵 D．氯化钠　氦气　氢氧化钠 6. 关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是( ) A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 二、简答题 1.请用电子式表示： （1）Na2O2 （2）Na2O （3）MgCl2 （4）NaOH （5）NH4Cl （6）Cl2 （7）N2 （8）H2O （9）CO2 2.请用电子式表示形成过程： （1）NaBr （2）CaCl2 （3）CH4 （4）CO2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三节 化学键 同步练习解析 一、单项选择题 1.离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是:离子半径越小,离子电荷数越大,则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是(　　) A. K2O、MgO、CaO B. MgO、CaO、K2O C. MgO、K2O、CaO D. CaO、MgO、K2O 【答案】B 【解析】根据题给信息,又由于离子半径K +>Ca 2+>Mg 2+,离子所带电荷Ca 2+=Mg 2+>K +,故可判断B项正确。 2.下列叙述中,不正确的是( ) A. 只有非金属原子间才能形成共价键 B. 共价化合物中不可能含有离子键 C. 单质中不可能含有离子键 D. 非金属单质中可以不含有共价键 【答案】A 【解析】A项,Al与Cl也能形成共价键;B项,含有离子键的化合物一定是离子化合物;C项,含有离子键的物质不可能是单质;D项,稀有气体不含共价键 3. 下列电子式书写正确的是（ ） 【答案】B 【解析】A项钠离子不用中括号，硫离子应用中括号；C项氮原子上有孤对电子， D项水为共价化合物。 4. 下列叙述正确的是(　　) A．两种非金属原子间不可能形成离子键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．离子化合物中不可能有共价键 D．共价化合物中可能有离子键 【答案】A 【解析】两种非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A对；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl，B错；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的O—H键，C错；有离子键就是离子化合物，D错。 5. 下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( ) A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠 B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵 C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵 D．氯化钠　氦气　氢氧化钠 【答案】 B 【解析】Cl2只含有共价键，A错；NaCl只含有离子键，H2O2只含有共价键，NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B对；Na2O2既含有离子键又含有共价键，C错；氦气中没有共价键，D错。 6. 关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是( ) A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 【答案】C 【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；非极性键是同种原子之间形成的共价键，也可能存在于化合物中；只含共价键的化合物是共价化合物；由不同元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键。 二、简答题 1.请用电子式表示： （1）Na2O2 （2）Na2O （3）MgCl2 （4）NaOH （5）NH4Cl （6）Cl2 （7）N2 （8）H2O （9）CO2 2.请用电子式表示形成过程： （1）NaBr （2）CaCl2