第三节 化学键（同步课件）-《无机化学》（化学工业出版社）同步精品课堂

第一章 物质结构 第三节 化学键 《无机化学》 化学工业出版社 第五版 秦川 制作人：DXY CONTENTS 目录 01 学习目标 02 新课引入 03 新课教学 04 师生互动 05 课堂练习 06 课堂小结 学习目标 01 01 了解离子键、共价键（极性键、非极性键） 的含义。 会用电子式表示离子键、共价键。 02 了解离子化合物、共价化合物的含义。 学习目标 教学引入 02 回顾1.2原子核外电子的排布 Na原子结构示意图 新课讲授 03 电子式概念 在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示原子的最外层电子的式子。 书写规则 简单阳离子用离子符号表示，阴离子和复杂阳离子要加括号并注明电荷数，原子间共用电子对要写成一对，不得分开。 电子式 表示原子 表示离子 阳离子： 阴离子： 电子式 ‥ Na× ×Mg× • Cl • O • ‥ ‥ ∶ ‥ 单质分子 离子化合物 电子式 H H O O N N Mg 2 Cl O 2- Na Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2+ Cl + - + + 电子式 原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷，阴离子要用方括号括起来 不能把“→”写成“=” 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 用箭头标明电子转移方向。 1 2 3 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 离子键概念 举例 阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。 离子化合物 离子键 钠原子与氯原子通过离子键结合成NaCl的过程 由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，是典型的离子化合物。 氯化钠（NaCl） 氧化钙（CaO） 氢氧化钾（KOH） 硫酸钠（Na₂SO₄） 由钙离子和氧离子通过离子键结合而成，也是一种离子化合物。 由钾离子和氢氧根离子通过离子键结合而成，在水溶液中完全电离，具有强碱性。 由钠离子和硫酸根离子通过离子键结合而成，在水溶液中电离出钠离子和硫酸根离子。 典型离子化合物 思考：这些化合物都有什么特点？ 活泼的金属元素与活泼的非金属元素之前较易形成离子键。大多数的盐、碱、活泼金属氧化物中都有离子键。 离子键 1 2 3 原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 共价键键概念 共价化合物 Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 AlCl3 举例 共价键 分子中只含有共价键的化合物叫做共价化合物 共价键 极性键 在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 非极性键 在分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 极性键与非极性键 根据共用电子对是否偏移，共价键可分为极性共价键和非极性共价键。 离子键与共价键的比较 离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物与共价化合物的判断 形成 金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用 性质 金属键没有方向性和饱和性，金属具有导电性、导热性和延展性 拓展提升-金属键 师生互动 04 师生互动 请大家讨论以下问题。 【答案】可能；一定；一定；一定；一定；可能 含有共价键的化合物 是共价化合物（一定/可能） 共价化合物中 含有共价键（一定/可能） 共价化合物中 不含离子键（一定/可能） 含有离子键的化合物 是离子化合物（一定/可能） 离子化合物中 含有离子键（一定/可能） 离子化合物中 含有共价键（一定/可能） 师生互动 请大家用电子式表示NaCl、CaCl2、K2S、HCl、CO2、H2O的形成过程。 课堂练习 05 课堂练习 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： 答案：B （多选）下列化合物电子式书写正确的是（ ） 答案：BD 课堂练习 （多选）下列电子式有误的是（ ） 答案：BC 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： 答案：D 课堂练习 下列说法正确的是(　　) 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B. 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 答案：D M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去形成离子化合物，下列说法中正确的是( ) A. M与R形成离子化合物的化学式为M₂R B. M与R形成的化合物一定溶于水 C.M与R形成的化合物电子式可能为 D.