2024届高三化学二轮复习 知识清单 物质的量

物质的量 一、物质的量摩尔质量 1.物质的量(m) ()概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n,单位是 摩尔(mol) 【微点拔】国际单位制(SD的7个基本单位： 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位名称 米 千克 秒 安（培） 开（尔文） 摩尔 坎（德拉） 单位符芳 m kg y K mol cd (2)摩尔(mo):国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12℃所含的碳原子数相同，约为6.02×1023 (③物质的量的规花表示方法： mol H.SO. 数值单位指定微粒符号或微粒名称 如：1 mol Fe、1molO2、1 mol Na+或钠离子 ()计量对象：微观粒子，微观粒子有：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等 2.阿伏加德罗常数N) ()含义：1mol任何物质所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA (2)单位：mol-1 (3)数值：Na6.02×1023mo-1 (4)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n=NNA或N=nNa 【微点拨】阿伏加德罗常数(N)与6.02×1023的区别：6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常 数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023 3.摩尔质量() (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为M (2)单位：gmol-1 (3)数值：以gmol-1为单位，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量 ()物质的量(m)、质量(m)与摩尔质量(0之间的关系：n=mM 【微，点拔】 ①摩尔质量、相对分子（或原子）质量、1m©l物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同 ②摩尔质量的单位是gmol一1，相对原子（分子）质量的单位是1,1mol物质的质量单位是g 如：钠的摩尔质量为23gmol-1,钠的相对原子质量为23,1mol钠的质量为23g 二、气体的摩尔体积阿伏加德罗定律 1.影响物质体积大小的因素 ()粒子的大小一物质的本性) (2)粒子间的距离一由温度与压强共同决定 (③)粒子的数目——物质的量的大小 【微点拔】①气体体积的主要影响因素：粒子的数目和粒子间的距离 ②周体体积的主要影响因素：粒子的数目和粒子的大小 2.气体摩尔体积(W) (1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，单位为Lmol一（或Lmol)和m3mol(或m3mol-) (2)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系：Vm=Vn(V=nVm) (3)彩响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强 ()计算时常用标准状况下的气体摩尔体积 ①数值：标准状况下(0℃、101kPa),Vm22.4Lmol-1 ②标准状况下气体的物质的量：n=V22.4mol 【微点找】 ①224Lmol的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关：非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L/m©l, 也可能不是22.4L/mol。故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃ 和202kPa时，'m也为22.4Lmol ②使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如：水、酒精、SO3、CCL,等在标准状况下 不是气体，不能用气体摩尔体积计算 ③抓“两看”，突破气体与状况陷所 一看：气体是否处于标准状况(0℃、101kPa 二看：标准状况下，物质是否是气态。常见干扰物质： a.无机物Br2、SO3、H2O、HF等 b.有机物中碳原子数大于4的烃，如苯、己烷等 C.有机物中烃的衍生物CCL4,氯仿、乙醇等 3.阿伏加德罗定律及其推论 ()阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同） (2)阿伏加德罗定律的推论一理想气体状态方程为：p=RT 由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：PV=nRT=mRT一pMRT M [其中：p为气体压强：V为气体体积；n为物质的量；R为常数；T为温度（单位为开尔文，符号是K):P密度； M摩尔质量；m质量；N气体的分子数] 公式 语言叙述 业=h=W 同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子 数之比 T、p和同 V:n2 N2 P=M 同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也就是其相对 P2 M2 分子质量之比 同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分 T、V相同 B-m-N P.n2 N2 子数之比 【微点找】 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，既包