2.2.1 分子结构的测定、多样的分子空间结构、价层电子对互斥模型（分层作业）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版2019选修第二册）

第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 第一课时 分子结构的测定、多样的分子空间结构、价层电子对互斥模型 基础达标 1.某有机物A用质谱仪测定如图，则A的结构简式可能为（ ） A. CH3COOH B. CH3CHO C. CH3CH2OH D. CH3CH2CH2COOH 2. (多选)下列叙述正确的是（ ） A.NH3分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B.CCl4分子中C原子处在4个Cl原子所组成的四面体的中心 C.H2O分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D.CO2分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 3.下列微粒中，含有孤电子对的是（ ） A. SO3 B. BF3 C. H3O+ D. NH4+ 4.下列分子的中心原子，带有一对孤电子对的是（ ） A. XeO4 B. BeCl2 C. CH4 D. PCl3 5.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的空间结构名称不一致的是（ ） A. H2O B. CO2 C. CO32— D. CCl4 6.若ABn的中心原子A没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（ ） A.若n=2,则分子的空间结构为V形 B.若n=3,则分子的空间结构为三角锥形 C.若n=4,则分子的空间结构为正四面体形 D.以上说法都不正确 7.对CO2和SO2的说法正确的是（ ） A.都是AB2型，所以都是直线形 B.C原子和S原子上都没有孤电子对 C.CO2是直线形结构，SO2是V形结构 D.都含有极性共价键和非极性共价键 8.下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是（ ） A. H2O B. NH3 C. NH4+ D. PCl3 9.下列分子中键角最大的是（ ） A. H2S B. H2O C. CCl4 D. NH3 能力提升 10.下列说法不正确的是（ ） A.蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是由高分子构成的物质 B.乙醇和二甲醚互为同分异构体，可利用红外光谱法鉴别两者 C.双原子或多原子形成的气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键 D.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28´ 11.(多选)右表是元素周期表中短周期的一部分。A、D两种元素原子的核内质子数之和为23。下列有关说法中不正确的是（ ） A.原子半径：A>B B.C的气态氢化物的分子空间结构为平面三角形 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C D.SiO2可溶解在溶有HB的溶液中 12.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是（ ） A. VSEPR模型可用来预测分子的空间结构 B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定 D.中心原子上的孤电子对不参与相互排斥 13. (多选)在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（ ） A.BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2,成键电子对数也等于2 B. BeF2分子的空间结构为V形 C.SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4,其空间结构为四面体形，成键电子对数等于2,没有孤电子对 D.在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形 直击高考 14. (多选)下列说法中正确的是（ ） A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中各原子的最外层电子数都不满足8电子的稳定结构 B.P4和CH4都是正四面体分子，且键角都为109°28´ C.NH4+的电子式为，呈正四面体结构 D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 15.已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含有元素Y,有的还可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序数依次递增。 ①元素Y在A、B、C、D、E中所呈的化合价依次递增，其中只有B为单质。 ②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。 ③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。 请回答以下问题： (1)A分子的空间结构是 ；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有 (2)写出②中反应的化学方程式：